Bonjour,
On veut réaliser une solution tampon de pH=9,0 en mélangeant une solution de chlorure d'ammonium de concentration C0 avec une solution d'ammoniac de même concentration. Indiquer les proportions du mélange.
Pka (NH4+/NH3)=9,2.
J'ai donc dis que pH=9=pka + log(C0Vb/C0Va)
Et ainsi calculer que Vb=0,63Va
j'ai la suite de cet exercice qui est:
Quelle doit être la valeur de C0 pour que l'addition à volume pratiquement cst de 0,01 mol d'HCL à un litre de solution tampon entraine une variation de pH inférieure à 0,1 unité?
Je ne vois pas vraiment par où commencer?
En fait j'ai essayé de partir en posant nh=0,01 mol de HCL de
9,1>pH= pKa + log(CoVb-nf/CoVa+nf)
en me disant que Vtotal=1L= Va+Vb=1,63Va d'où Va=....
mais même là je n'y arrive pas j'aboutis à Co> un truc négatif... bref ca ne mène à rien
Faut il partir de la definition de β, pouvoir de solution tampon?
Ou est-ce que je me trompe? C'est quand je considère C0? C0 c'est la concentration totale du mélange alors que je ne la considère que pour chaque espèce separé? pourtant je ne crois pas...
mais tu n'es pas si mal parti ...
on a une solution tampon de pH = 9.0 avec c0Vb mol de NH3 et c0Va mol de NH4+, la somme Va+Vb fait 1L et le rapport Vb/Va vaut 0.63
Quand on ajoute n mol HCl ( acide fort )on produit la réaction NH3+H3O+ -> NH4+ et le pH diminue
On veut donc pH = 8.9 et le nombre de mol de base est C0Vb- n et le nombre de mol d'acide est C0Va + n
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