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Ph métrie
Bonjour,
Le chapitre sur le pH n'étant pas bien saisi, je le travaille via des exercices. La dernière question me pose une colle, si vous voulez bien m'aider et en passant me dire si j'ai fais des erreurs.
1. Quel est le pH d'une solution ayant une concentration en H3O+ = 3,43103
pH = -log[H3O+] = -log (3,4310-3)
pH = 1,60
2. Quel est le pH d'une solution ayant une concentration en HO- = 9,7.10-8
[H3O+].[HO-] = Ke, sachant que Ke = 10-4
[H3O+] = Ke/[HO-] = 10-4/9,7.10-8
{H30+] = 1030,92
pH = -log [H30+] = -log (1030,92)
pH = -3,01 (???)
3. Le pH d'une boisson gazeuse est de 4,75. Calculez la concentration en ions hydronium H30+ présents dans cette boisson.
[H30+] = 10-ph = 10-4,75
[H30+] = 1,77.10-5
4. On considère le pH d'une solution mélange d'ammoniaque (NH3) et de sel d'ammonium (NH4+ + Cl-). Quel est le pH d'une solution contenant C1 = 0,20 mol/L en sel d'ammonium (NH4+ + Cl-) et C2 = 0,15 mol/L en ammoniaque (NH3) ? L'ion chlorure Cl- est spectateur et n'intervient pas dans les calculs de pH.
pKa ((NH3/NH4+) = 9,25
Faut-il faire un tableau d'avancement et y appliquer une formule ?
En vous remerciant.
1. Quel est le pH d'une solution ayant une concentration en H3O+ = 3,43103
pH = -log[H3O+] = -log (3,4310-3)
pH = 1,60
Si la concentration en ions H3O+ est de 3,43.10-3 mol/L (et pas cet étrange 3,43103 suivi d'aucune unité) alors le résultat est faux.
2. Quel est le pH d'une solution ayant une concentration en HO- = 9,7.10-8
[H3O+].[HO-] = Ke, sachant que Ke = 10-4
[H3O+] = Ke/[HO-] = 10-4/9,7.10-8
{H30+] = 1030,92
pH = -log [H30+] = -log (1030,92)
pH = -3,01 (???)
Encore faux. Le produit ionique de l'eau est égal (à 25°C) à 10-14 et non 10-4
3. Le pH d'une boisson gazeuse est de 4,75. Calculez la concentration en ions hydronium H30+ présents dans cette boisson.
[H30+] = 10-ph = 10-4,75
[H30+] = 1,77.10-5
Résultat sans unité donc résultat faux. Du coup je n'ai même pas fait le calcul.
4. On considère le pH d'une solution mélange d'ammoniaque (NH3) et de sel d'ammonium (NH4+ + Cl-). Quel est le pH d'une solution contenant C1 = 0,20 mol/L en sel d'ammonium (NH4+ + Cl-) et C2 = 0,15 mol/L en ammoniaque (NH3) ? L'ion chlorure Cl- est spectateur et n'intervient pas dans les calculs de pH.
pKa ((NH3/NH4+) = 9,25
Faut-il faire un tableau d'avancement et y appliquer une formule ?
Le tableau d'avancement est superflu.
Il s'agit du cas simple du mélange d'une base (NH3) et de son acide conjugué (NH4+)
1. Je me disais bien, sur la feuille il était indiqué comme tel. Du coup :
pH = -log(3,43.10-3) = 2,46
2. Ok, je corrige ça : [H3O+] = Ke/[HO-] = 10-14/9,7.10-8 = 1,30.10-7 mol/L
pH = -log [H3O+] = -log (1,30.10-7) = 6,88
3. [H30+] = 10-ph = 10-4,75
[H30+] = 1,77.10-5 mol/L *
4. Désolé, je ne comprends toujours pas comment faire, pourrais-je en avoir un aperçu ? Merci !
Questions 1 et 3 : OK
Question 2 :
J'ai trouvé pH = 6,99
A vérifier, tout le monde peut se tromper
Question 4 :
pH = pKa + log ( [Base] / [Acide] ) A savoir !
4. Oui, c'est la formule que j'ai écrite sur mon brouillon, mais voilà ce que j'ai fais :
Formule 3) pH = pKa + log ( [Base] / [Acide] )
Formule 2) pKa = -log (Ka)
Formule 1) Ka = [Produits]/[Reactifs]
Comme on me dit que Cl- n'intervient pas dans les calculs de pH. Pour moi, je vois quelque chose comme ça :
Couple acide/base : NH3/NH4+
pH = pKa + log (NH3/NH4+)
On sait que pKa (NH3/NH4+) = 9,25, donc
-log (Ka) = 9,25, donc je pourrais dire que :
pH = -log (Ka) + log (NH3/NH4+)
pH = 9,25 +log (NH3/NH4+)
Mais ensuite ?
Merci de ton aide en tout cas.
Ne pas compliquer ce qui est simple ...
pH = pKa + log ( [NH3] / [NH4+] )
Les valeurs de pKa, [NH3] et [NH4+] sont dans l'énoncé.
Pour NH4+, C1 = 0,20 mol/L
Pour NH3 , C2 = 0,15 mol/L
pH = 9,25 + log (0,20/0,15) ?
C'est justement parce que ça me semble trop simple que je n'ose pas aller dans ce sens...
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