Bonjour,

J'ai un soucis de compréhension dans une question QCM concours, que voici:

On ajoute à une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration 20mmol/L et de volume Va, une solution de base forte (NaOH) de concentration 8mmol/L et de volume Vb. La solution obtenue a un volume de 0,6L. On mesure pH= 3,8.
Le volume Va de la solution d'acide chlorhydrique est d'environ différente proposition)

J'ai la correction mais le problème c'est que je ne la comprend pas.
Je vois bien qu'il vaut mieux partir sur un tableau d'avancement mais ils ne le font pas clairement dans la correction.
La correction nous dit :
L'acide chlorhydrique est un acide fort. Le pH étant acide il y a donc un excès d'acide. Le sel (NaCl) formé ayant un pH neutre, seul l'acide est responsable du pH acide de la solution.

pH = 3,8= -log(Caf)= -log( nai-nb/Va+Vb) = -log(CaVa-CbVb/Va+Vb)
Avec Caf = concentration en acide restant après l'ajout de la base
nai = quantité de matière de l'acide avant l'ajout de la base.

Ce qui me bloque c'est que moi je n'ai plus d'acide dans le produit de la réaction, et pour eux il y en a.

Merci d'avance pour toute aide
Toffu.