Bonjour j'ai besoin de votre aide svp
Exercice :
Sur l'étiquette d'une bouteille commerciale d'ammoniac , on peut lire :
NH3:
_masse molaire : 17g/mol
_pourcentage massique P:33%
_masse volumique : 450kg/m³
1) Calcule le volume V à prélever pour préparer 500mL d'une solution S de concentration C=0,10 mol/L.
2) Décris le mode opératoire pour préparer les 500 mL de S. ( quelques schémas clairs et annotés sont insuffisantd).
3)La solution a un pH=11,1 à 25°C. Calcule les concentrations et les quantités de matière des ions H3O+ et OH- présents dans S.
Réponses :
1) Il s'agit de préparer une solution S d'ammoniac de volume V=500 ml et de concentration C=0,10 mol/L par dilution d'une solution S0 d'ammoniac de volume Vo à prelever et de concentration C0 .
* Solution mère : Solution S0 d'ammoniac de volume Vo et de concentration :
* Solution fille : Solution S d'ammoniac de volume V=500mL et de concentration C=0,10 mol/L à préparer.
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière de soluté
Co×Vo=C×V
Vo=(C×V)/Co
Vo=(0,10×0,500)/8,73
Vo=5,7.10-3 L=5,7 mLmL.
2)
_Mode opératoire
* Verser une certaine quantité de la solution So d'ammoniac dans un bécher
* Prélever dans ce bécher , 5,7 mL de la solution So à l'aide d'une pipette
* Verser les 5,7 ml de solution prélevée dans une fiole jaugée de 500 ml.
* Compléter la fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge à l'aide d'une pissette préalablement remplie d'eau distillée.
* Homogénéiser la solution obtenue
OK
*, Quantites de matières
[H3O+]=n(H3O+)/V
n(H3O+)=10-11,1×0,500=3,1.10-12mol
[OH-]=n(OH-)/V
n(OH-)=1,26.10-3×0,500=6,3.10-4mol
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