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PH et équivalence
Bonjour, j'ai un exercice sur lequel je suis bloqué.
On me donne une solution de 0,2 mol/L d'une amine de pKa =9,4 dosé avec de l'HCl d'une concentration de 0,2 mol/L
On me demande le meilleur indicateur coloré à utiliser pour l'équivalence du dosage. Je sais que cet indicateur coloré doit avoir un pKa qui est semblable à celui de la solution pour être utilisé. Je sais aussi qu'à la demi- équivalence pKa =pH. Et là je bloque, en fait je ne sais pas s'il faut utiliser la demi-equivalence pour répondre à l'exercice( je ne vois que cela de possible). Si quelqu'un pouvait m'éclairer ^^. Merci !
***Niveau mis en accord avec le profil***
Bonsoir,
A l'équivalence lors d'un dosage, tu peux distinguer 4 cas :
dosage acide fort - base forte : pH équivalent = 7
Dosage acide fort - base faible : pH équivalent <7
dosage acide faible - base forte : pH équivalent >7
dosage acide faible - base faible : pH équivalent : moyenne des deux pKa des deux couples.
Tu vas obtenir ici un pH acide. Tu peux être encore plus précis. La réaction quasi totale de dosage est :
A l'équivalence, la solution est une solution d'acide faible de concentration Ca= 0,1mol/L (la moitié de la concentration initiale puisque le volume équivalent est le double du volume initial). Une valeur approché du pH est donnée par :
Je te laisse choisir l'indicateur ; l'écart entre le pKa de l'indicateur et le pH équivalent peut aller jusqu'à 2 dans la mesure où la courbe de titrage, au voisinage de l'équivalence est très proche d'une verticale pour cette concentration.
(Voir ton cours...)
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