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Ph et équilibre acido basique (2)
Bonjour je suis en Médecine et j'ai du mal avec deux exercices qui sont les suivant :
Exercice 1 :
** exercice effacé ** 
Ph et équilibre acido basique (1)
exercice 2:
A 0,1 L de solution d’acide formique (pKa=3,7) de concentration décimolaire, on ajoute 10 mL de NaOH
0,25 M.
Calculer le pH du mélange.
merci d'avance
*** message dupliqué ***
Edit Coll : topic dupliqué ; merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Mélange d'un acide faible (PkA > 0) avec un acide fort (PKa>=14) --> réaction totale (trace le gamma pour t'en convaincre) --> xeq = quantité de matière de réactif limitant
HO- || H2O
A- || AH (AH acide formique = acide méthanoïque)
n1=[AH]initial=0,1*0,1(décimolaire)/(0,1+0,01)=0,09 mol
n2=[HO-]initial=0,01*0,25/(0,1+0,01)=0,023 mol --> réactif limitant --> xeq=0,023 mol
Équation bilan : AH + HO- = H20 + A-
A l'équilibre [AH]=c1-xeq [HO-]=C2-xeq=Epsilon [H2O]= solvant en excès [A-]=xeq
PH=PKA+log10([A-]/[AH])=3,7+log10(n2/(n1-n2))=3,22
Tu peux aussi passer par la constante d'équilibre de la réaction K=Ka/Ke
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