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pH et Concentration
Bonjour,
J'ai un un petit problème avec une question de mon exercice de chimie. J'espere que vous pourrez m'aider.
Voici l'énoncé:
On mesure le pH de solution d'acide benzoïque de concentrations C; les résultats des mesures sont regroupés dans le tableau suivant:
| C (mol.L-1) | 2.0*10-3 | 1.0*10-2 | 5.0*10-3 | 1.0*10-3 | 5.0*10-4 | 1.0*10-4 | 5.0*10-5 | 1.0*10-5 |
| pH | 2.95 | 3.10 | 3.25 | 3.60 | 3.75 | 4.25 | 4.50 | 5.10 |
1° écrire l'équation de la réaction entre l'acide benzoïque et l'eau.
( Ca c'est fait!)
2°En utilisant la première colonne du tableau, montrer que cette réaction n'est pas totale. -> Question qui me pose probleme. Que dois-je faire?
Merci pour votre aide
Exprime la constante d'acidité Ka, et avec le pH, tu en déduis la concentration de H3O+ et donc celle de l'ion benzoate (car c'est la même), tu as celle de lacide benzoique, tu calcule Ka et si il est inférieur à 100000 la réaction n'est pas considérée comme totale.
Voila si tu as encore d'autres questions ^^
personnellement ,je calculerais ,à chaque fois [H3O+]=10.-pH,et je la comparerais à la concentration de l'acide.
On costate que H3O+] < C,donc la réaction n'est pas totale,ce qui est la caractéristique d'un acide faible.
D'autre part ,en calculant à chaque fois le rapport H3O3]/C ,on constate que plus l'acide est dilué plus ce rapport croît ,ce qui indique que l'acide se dissocie davantage.
Je pense qu'il y a une erreur pour la première concentration.
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