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Niveau maths spé
ph du trioxyde de chrome
Posté par barbu
bonjour à tous voici mon exercice dont je n'arrive même pas à démarrer
En solution aqueuse le trioxyde de chrome CrO3 se comporte comme un acide fort en donnant la réaction:
2*CrO3 + H2O = Cr2O72- + 2H+
1) calculer le pH d'une solution obtenue en versant 10-2 mole de CrO3 dans 1 litre d'eau
je bloque déjà la pourtant ce doit être tout simple
je sais pH = - log ([H3O+])
[h30+]=10-14/[OH-]
Il me semble que vu que c'est un acide fort, la réaction est totale.. Donc tu récupères autant de H+ (attention au nombre stœchiométrique, qui ici par chance, sont égaux), que de CrO3 introduits.
En l'occurrence 10^-2 moles par litre
Donc ta concentration en H+ est 10^-2, donc ton pH 2
(Je n'en suis pas sur mais ça me parait cohérent )
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