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pH d'une solution de soude 0.05M
Bonjour ou bonsoir à tous !
Je révise actuellement mes cours de biochimie pour mes examens de fin d'année. Mais une question dans une annale me pose un sérieux problème... Voici la question:
"Quel est le pH d'une solution de soude (NaOH) à 0.05M ? Détaillez le calcul."
Aucune donnée n'est écrite sur l'énoncé, je n'ai que ça. Y a-t-il une méthode qui permet d'avoir la réponse facilement sans donnée supplémentaire que 0.05 mol/L ?
Si la question tombe à l'examen je pense tout de même répondre quelque chose du style: pH compris entre 7 et 14; Mais bon... Une aide serait grandement appréciée ! 
Bonjour,
et
.
Moyennant quelques approximations raisonnables que je vous laisse expliquer, et en utilisant les classiques (électroneutralité, par exemple), vous y arriverez.
Je ne comprend pas où vous voulez en venir, mais vraiment pas ! 
L'électroneutralité, ça veut dire qu'il y a autant de Na+ que de HO- dans la solution ? Mais quoi faire de cela ?
Quelqu'un peut-il m'aider à résoudre le problème, s'il vous plaît ? Je suis bloqué et ne vois pas comment avancer pour trouver la solution. Mon examen est le 12/05, j'aimerais au moins avoir un début de la réponse pour me débloquer et tenter de continuer !
Merci beaucoup d'avoir répondu !
Si on avait eu un acide fort, ça aurait fait pH = 0 - log(0.05) = 1.3 
Mon examen est le 12/05
D'une part, c'est très impoli de mentionner ceci, puisque cela ne concerne aucunement les membres du forum, et ensuite, votre question est une question de cours. Apprenez votre cours, et pas à appliquer des formules tirées au sort sans comprendre ce que vous faites.
Avec ce que vous avez écrit, je ne suis pas capable de dire si vous avez compris ce qu'est l'électroneutralité. En fait, au vu du reste, je pense que non. C'est gênant quand on fait de la chimie des solutions. Revoyez cela aussi pour demain.
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