Inscription / Connexion Nouveau Sujet
pH d'une solution de sel obtenu à l'équivalence
Bonjour,
On a fait un exercice sur le dosage acido-basique. On s'est intéressé à un cas particulier,
Notre prof nous a fait calculer le pH d'une solution de sel obtenu. Pour elle, ce sera instructif pour nous.
On s'est intéressé à une solution d'acide éthanoique dosée par une solution de soude
La première question était :
Montrer que l'ion éthanoate est responsable du caractère basique de la solution de sel obtenu à l'équivalence
La deuxième question :
Calculer ce pH
On donne :
Ca=10-2 mol.L-1
Va=100 cm3
Cb=10-1 mol.L-1
Vb=10 cm3
pKa(ac. ethanoique/ ion éthanoate)=4,8
[H3O+] et [OH-]<<[Na+]
Comment faire pour la premiè]re question ?
Pour la deuxième,
J'ai calculé les concentrations des espèces
[H3O+]=10-pH(je laisse de Côté)
[OH-]=10 pH-14
(Je laisse aussi de côté)
[Na+]=CbVb/Va+Vb
Electoneutralite
[H3C-COO-]
[Na+].
J'ai négligé les autres espèces ioniques
Conservation de la matière
[H3C-COO-]+[H3C-COOH]=CbVb/Va+Vb
Et ça donne [H3C-COOH]=0
Comment faire ???
Svp
Bonjour,
Je n'ai pas trop le temps aujourd'hui de rentrer dans le détail de tes calculs.
La méthode que tu utilises est très rigoureuse. On la réserve souvent pour les cas les plus complexes.
Rien de tel ici.
Au point d'équivalence on se trouve avec une solution de base faible (base conjuguée de l'acide éthanoïque) et dans des conditions telles qu'on peut appliquer la relation classique :
pH = (1/2) (pKa + pKe + log C) dont on trouve un peu partout la démonstration.
C est la concentration de la base faible qui ici est égale à Ca*Va / (Va+ Vb)
J'accepte votre formule
Mais si le sujet dit de démontrer, comment faire ?
Vous pouvez m'aider quand vous aurez le temps
Il existe de très nombreux sites qui font cette démonstration.
Il suffit de chercher un peu
Par exemple ici : 
Annuler
connectez vous