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pH d'un mélange
bonjour,
on dispose d'une solution aqueuse de concentration 0,1 mol.L-1 de chlorure d'ammonium NH4Cl (solution A) et d'une solution de soude NaOH (solution B) de même concentration.
1) Quelle est la valeur du pH des 2 solutions?
Je trouve pour la solution A: ph=5,1 et solution B: pH=13
2) Quelle est la valeur du pH du mélange lorsqu'on ajoute à 10 cm3 de la solution A, 5 cm3 de la solution B?
Je ne sais pas..je pensais utiliser ph=pka+log [base]/[acide], avec l'acide et base conjuguée, mais je crois qu'il ne sert qu'à calculer que le ph d'une solution aqueuse?
Merci
Salut bboop8
1) correct.
2)la solution de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl-) réagit avec la solution de soude (Na+ + HO-).
équation de la réaction qui se produit:
NH4+ +HO- ---> NH3 + H2O
Le nombre de moles initiales de NH4+ contenue ds le volume VA=10mL de la sol. A est:
nA= cA.vA = 0,1mol/L .0,01L= 10-3 mol
Le nombre de moles initiales contenue ds le volume VB=5mL de la sol. B est:
nB= cB.vB = 0,1mol/L .0,005L=5. 10-4 mol
nA>nB ===>la soude est le réactif limittant.
===> cBvB-xmax=0 ==> xmax=cBvB=5.10-4 mol
on dresse le tableau d'avavement:
NH4+ +HO- -------------> NH3 + H2O
cA.vA cBvB 0 0 etat initial
cA.vA-xmax cB.vB-xmax xmax xmax état final
donc à l'état final :
n(NH4+)=cAvA-xmax=10-3-5.10-4=5.10-4 mol.
n(NH3)=xmax=5.10-4 mol
tu peut donc calculer las concentrations de NH3 et NH4+ puis tu appliques la formule que tu avais proposé là haut:
attention :
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