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pH / base faible

Posté par
Juuulie-ee
20-02-12 à 10:44

Bonjour , je viens ici car je n'arrive pas à resoudre un exercice :
" Quel est le pH d'une solution 300 mmol.L-1 de formiate de sodium ?"

Pour moi , vu qu'il n'y avait pas de pKa ce serais donc une base forte et normalement le calcul serais donc : pOH = - log C .

Or dans la correction je vois :
Espece dominante HCOO-  = base faible
pOH = 4/2 ( pKb - log C )

Je ne comprends donc pas . Si quelqu'un pouvait m'aiguiller , je le remercie .

Posté par
anniejeanne
re : pH / base faible 20-02-12 à 16:33

l'acide formique est un acide faible dont on doit te donner le pKa . L'ion formiate est une base faible

En gros à savoir :
acides forts : HCl , H2SO4 ( première acidite , quelquefois les deux acidités sont considérées comme fortes) , HNO3
base forte : OH- ( soude ou potasse )  

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