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pH a l'équivalence
Bonjour a tous.
Voila c'est assez simple je dois déterminer le pH d'une solution d'acide ethanoïque et d'hydroxyde de sodium a l'équivalence du dosage.
Je sais que je dois partire de la formule de Ka mais je n'arrive pas a faire l'état final de la réaction.
Merci d'avance.
Salut,
La constante d'équilibre de l'acide éthanoïque avec l'eau est
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
donc
La constante d'acidité de H2O est
H2O + H2O = HO- + H3O+
L'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'hydroxyde de sodium est
CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O
donc la constante d'équilibre est
pour rappels ...
A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans des proportions sroechiométriques donc
ni(CH3COOH) dans V1 = n(HO-) versée dans Véq
S1 solution d'acide éthanoïque de concentration C1 et de volume V1
S2 solution d'hydroxyde de sodium de concentration C2 et de volume versé à l'équivalence Véq
<=> C1.V1 = C2.V2
soit C2 = [HO-] = C1.V1/V2
soit pOH = - log[HO-] = - log(C1.V1/V2)
puis PH = 14 - pOH = 14 + C1.V1/V2
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