est-ce qu'on te donne le Ka?
Il faut calculer la concentration de la solution C2 de pH=3
A l'équilibre (dans la solution2)on aura
AH=C2-x
A-=x
H3O+=x =1.10^-3
Ka=[A-]*[H3O+]/[AH]
on peut en déduire C2

Ensuite ,on peut appliquer C1V1=C2V2

Non, pas de Ka, c'est bien ca le problème!
J'ai eu le meme raisonnement que toi.
Mais je n'ai que cela comme données...

En tout cas merci pour ta réponse

la donnée du Ka n'est pas indispensable ,puisqu'on peut le calculer .En effet ,on connait C1 et pH₁=2,7
[AH]=0,02-x
[A]-=[H+]=10.^-2.7
Attention:x n'est pas le même pour les deux solutions
Remarque:la valeur calculée de Ka est un peu plus faible que celle trouvée dans les tables de données.Cela tient à l'imprécision de la valeur du pH (et/ou de la concentration)

Salut,
le ka et le pka sont des constantes qui ne change plus pour un même acide
en effet on peux calculer le ph de cet acide par la relation: ph=(1/2)(pka -log C)
puisque l'acide méthanoique est un acide organique c.à.d. un acide faible
dans ce cas le pka=3,7 et le ka=1,99 . 10^(-4)
d'après la loi de la dilution on a: C.V=C1.V1
donc V=(C1.V1)/C
or ph1=(1/2)(pka-logC1) C1=10^(pka-2ph1)=10^(3,7-2.3)=5.10^(-3)
donc V=(5.10^(-3).1)/(2.10^(-2))=0,25 L