Bonjour j'ai fais tout mon devoir maison,j'ai un doute sur une question,je met un raccourci que les chiffres qui nous aide pour ma question et mes résultats
Lavoisier enferme dans une boite 122.3 g de mercure pure et 0.80 l d'aire(dioxygene)
il allume un feu pendant 12 jour au bout de 12 jour le mercure est devenu oxydé,
Lorsque l'opération a été finie,ce volume a préssion et température égale(c a dire ds les memes conditions qu'au départ)ne s'est trouvé que de XXXXX
Calculer le volume d'air "vital" consommé.Donnée:Vm=24 l.mol-1
l'équation de cette réaction est
2HG + 02 -> 2HgO
nHG=0.61 mol nO2=6.5*10-3mol nHGo=0.013 mol a t=0
donc pour le volume de O2 n=V/Vm
(6.5*10-3)*(24)=0.16 litres
doije faire 0.80-0.16 pour avoir le dioxygene consommé ou ce résultat est déja le dioxygene consommé ?
merci de me répondre
Bonjour Sabine. Tu n'as pas clairement expliqué la quantité de matière pour le mercure, mais apparemment tes calculs te donnent bien le dioxygène consommé .
Donc ne tiens pas compte de ce qu'il y avait au départ .
(Ecris : Hg pour le mercure, HgO pour l'oxyde , et ... 0,16 litre! )
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