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Petite incompréhension
Le nitrate d'argent(NO3-+Ag+)est obtenu par réaction du métal avec l'acide nitrique.Il se forme du monoxyde d'azote gazeux NO.
1)Quels dont les couples oxydant/réducteur mis en jeu? Ecrire les 1/2 équations d'oxydoréduction correspondantes.
2)Etablir l'équation de cette réaction.
Pour la 1)j'ai mis NO3-/NO et Ag+/Ag
Les 1/2 équations NO3- + e- =3NO et Ag++ e- =Ag
J'aimerai savoir si c'est bon,et je ne trouve pas l'équation.
Merci de m'aider et merci à la personne qui m'aidera.
Quand on écrit des équations chimiques il faut respecter :
-la conservation des la matière,c'est à dire qu'on doit retrouver le même nombre de chaque sorte d'atome des 2 côtés
-La conservation de la charge ,c'est à dire qu'il doit y avoir la même charge globale des 2 côtés.
Par Ag: c'est bon
pour NO3- ça ne va pas
étapes à suivre
équilibrer en élément "O" avec H2O
équilibrer en élément H avec H+
équilibrer en charges avec e-
ensuite multiplier (éventuellement) les coefficients de chaque 1/2 équations par un nombre de façon que le nombre d'électrons dans chaque 1/2 équation soit le même.
additionner les 1/2 équations.Les électrons "se simplifient" à gauche et à droite
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