serait-il possible de pouvoir m'aider sur cet exercice svp
Je ne demande pas quon me le fasse mais juste que l'on me donne des pistes.
Enoncé:
Le sel de Mohr est un corps cristallisé de formule feSO4.(NH4)2SO4.6H2O.
1) quelle est sa masse molaire? j'ai trouvé 392,0mol-1
2) Donner le nom et la formule des ions obtenus lors de sa dissolution; en déduire l'équation bilan de cette dissolution. Là je ne comprends pas. J'aimerais que l'on m'explique!
Merci d'avance.
La formule du sel de Mohr (NH4)2 Fe(SO4)2, 6H2O (suflate d'ammonium et de fer hexa hydraté)
(NH4)2 Fe(SO4)2, 6H2O ---> Fe^(2+)+2*NH4^(+)+2*SO4^(2-)+6*H2O
Fe^(2+) Ion ferreux ou fer(II)
NH4^(+) ion ammonium
SO4^(2-) ion sulfate
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