Bonjour à tous  
Voilà, j'ai un petit problème sur un exo de chimie, j'aurais besoin
de votre aide, merci d'avance.
Voici l'énoncé:
Propulsion d'une fusée. Le 1er étage des lanceurs est constitué de 4 moteurs
vickings utilisant de la diméthylhydrazine ( C2H8N2)= DMHA comme
combustible et du tetraoxyde de diazote (N2H4) comme comburant. La
réaction entre ces 2 réactifs gazeux donne du diazote, de l'eau
et du CO2, tous gazeux.
      1) Ecrire l'équation de cette réaction.
      2) Dans la fusée, 48,0 tonnes de DMHA sont utilisés.
                a) Déterminer la quantité de matière
                b) Faire un tableau d'évaluation du système en
prenant une quantité initiale de tetraoxyde de diazote égale à n.
                c) En déduire la quantité de matière, puis la masse
de N2H4 utilisé lorsque le mélange initial est stochiométrique.
                d) Claculer le volume total des gaz expulsés dans
ces conditions: le volume molaire= 80l/mol.

Alors j'ai fait les 2 premières questions, mais je ne sais pas si
elles sont justes alors je vous met ce que j'ai trouvé pour
que vous puissiez me dire si c'est juste. En effet je n'ai
pas fait la suite car je n'ai pas réussi la 2b.
1.C2H8N2 + 2N2O4 4(H2O) + 2(CO2) + 3(N2)
Je ne suis pas sur de l'équilibrage...
2. a) Masse molaire du DMHA : 60g.mol-1
quantité de matière : 800 000 mol

Merci beaucoup d'avance pour votre aide!