Pfiou.... personne svp? :s

1) l'acide est certainement à noter NH₂SO₃H et non H₃O⁺

2) Le titrage se fait avec de la soude NaOH donc le volume de soude versé à l'équivalence (lorsque les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques) est Véq

Bonsoir,
On dilue 1 g de NH₂SO₃H
donc la solution titrée est une solution aqueuse de (NH₂SO₃H)

1- Faire un schéma annoté du dosage:
Dans le bécher on a une solution de (NH₂SO₃H)
-de concentration Ca inconnue
- de volume Va=0,01L
Dans la burette on a une solution (Na⁺ + OH^-)
- de concentration Cb= 0.100mol/L
- Véq = volume versé à l'équivalence

L'équation de la réaction du dosage est
NH₂SO₃H + OH^- = NH₂SO₃^- + H₂O

2- Véq = 0,099 L
L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques :
On a donc n(NH₂SO₃H dans Va)/1 = n(OH^- dans Véq)/1
<=> n(NH₂SO₃H) = CbVéq = 9,9*10^-3 mol

Il y a la même quantité de matière entre la solution mère So et la solution fille Sa.
Seule la concentration en acide change.

Ah merci enfin des renforts
En fait, si jai mis H3O+, c'est que dans lénoncé on nous donne la formule de dilution de lacide
sulfamique soit: NH2SO3H(s) + H2O = NH2SO3-  + H3O+
et comme le dosage se fait avec la solution S (de lacide diluée dans l'eau) j'ai mis H3O+...
Alors, est-ce faux? :s

Ah, daccord pour Veq ^^, dans le livre c'est indiqué (côté cours) qu'on verse la solution a traiter
et pas linverse, ce qui ma embrouillé quelque peu! Enfin!
Parcontre, la petite explication de la fin je comprends pas trop?
''On a donc n(NH2SO3H dans Va)/1 = n(OH- dans Véq)/1
<=> n(NH2SO3H) = CbVéq = 9,9*10-3 mol"

Mais en tout cas cest gentil de venir a la rescousse lol

Il faut le dire si l'énoncé donne autre chose au début !
1- Faire un schéma annoté du dosage:
Dans le bécher on a une solution de (NH2SO3- + H30+)
-de concentration Ca inconnue
- de volume Va=0,01L
Dans la burette on a une solution (Na+ + OH-)
- de concentration Cb= 0.100mol/L
- Véq = volume versé à l'équivalence

L'équation de la réaction du dosage est
1H30+ + 1OH- = 2H2O

2- Véq = 0,099 L
L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques :
On a donc n(H30+ dans Va)/1 = n(OH- dans Véq)/1
(tu divises par le coefficient présent devant chaque réactif : c'est la définition des proportions stoéchiométriques)
<=> n(H30+) = Cb*Véq = 0,1* 9,9*10^-3 = 9,9*19^-4 mol (oui erreur de ma part )

Il y a la même quantité de matière entre la solution mère So et la solution fille Sa.
Seule la concentration en acide change.

oui désolé pour la donnée que jai manqué, mais cétait donné a la fin donc javais pas vu!
En fait, moi javais fais un petit tableau déquivalence, mais la méthode des coeff. cava vachement plus
vite ^^
Sinon hé bien je trouve aussi 9.9*10^-4 moles de H3O+, qui est donc lacide... ^^
après il faut juste trouver la masse d'acide correspondante, donc ca avec n=m/M je suppose? ^^
Ensuite donner le pourcentage mais ca je maitrise bien cava ^^

la méthode que je te propose est celle utilisée dans tes études futures. Au fond,
il suffirait d'écrire :
1)1H30+ + 1OH- = 2H2O

2)L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques :
On a donc n(H30+ dans Va)/1 = n(OH- dans Véq)/1

3) Solution mère/ solution fille