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permanganate de potassium et sulfate de fer II
Bonjour,
Voilà, dans mon cours il est dit qu'on ajoute une solution acidifiée de permanganate de potassium (K++ MnO-4) qui est une solution violette à une solution de sulfate de fer(II). La solution se décolore. On lui ajoute alors une solution d'hydroxyde de sodium. Il apparaît un précipité rouille.
Donc :
Fe2+= Fe3++ e-
conservation de l'élément manganèse : MnO-4= Mn2+.
conservation de l'élément oxygène (on est en solution aqueuse)donc: MnO-4= Mn2++ 4H2O.
conservation de l'élément hydrogène car on est en milieu acide : MnO-4+ 8H+(aq)= Mn2++ 4H2O.
Jusque là j'ai compris. Mais lorsqu'ils disent d'équilibrer avec des éléctrons, je sais qu'il faut équilibrer le nombre de charge mais je ne comprends pas pourquoi c'est avec 5e-.
De plus, je ne vois pas l'ion potassium K+, serait-ce un ion spectateur ?
Pourriez-vous m'expliquer s'il vous plait?
Clémi.
il faut en effet qu'il y ait la même charge dans les 2 membres de la 1/2 équation
MnO-4+ 8H+(aq)= Mn2+ +4H2O.
à gauche on a (1- ) +(8+)=7+
à droite on a 2+
il y a donc 5+ en trop à gauche.On neutralise ces charges + avec 5 e- du côté gauche.
finalement on aura
MnO-4+ 8H+(aq) + 5e- = Mn2+ +4H2O.
à gauche on a (1- ) +(8+) +(5-)=2+
à droite on a 2+
Merci infiniment Coriolan !
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