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Permanganate de Potassium
Bonjour,j'ai eu un pti exo a faire pendant les vacances,mais y a deux questions que j'arrive pas à faire
Alors voici l'exo :
Le permanganate de potassium oxyde l'eau oxygénée en milieu acide.
I/ écrire l'équation de la réaction donc avec les couple suivant O2/H2O2et Mno4-/Mn2+ça j'ai trouvé,je vous écris juste l'équation : 2Mno4- + 5H2O2 + 6H+ ---->2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
II/on a besoin de mettre 12 mL de cette solution de permanganate qui a une concentration de 2,0.10-² mol.L pour qu'il puisse oxyder totalement notre eau oxygénée.
les deux questions que je n'arrive pas sont les suivantes :
a)Calculer la quantité d'eau oxygénée
b)En déduire la concentration molaire de l'eau oxygénée si le volume de l'échantillon est de 20 cm3 !
Merci a ce qui m'aiderons
salut
on te dit que 12ml de permanganate oxydera totalmement l'eau oxygene
d'apres ton equation bilan n(Mno4-)/2 = n(H2O2)/5
donc n(H2O2) = (5/2)*n(MnO4-)
n(MnO4-) = C*V = 0.02 * 0.012
et voila t'a plus qu'a faire le calcul !
ahhh ouais j'avais pas penser à cette méthode .... moi je pensais qu'il fallait faire un tableau d'avancement ...
Mais là vous avez répondu pour la question 1 ?
oui
ensuite tu a len nombre de mol donc tu peu faire la question 2 C = n/V
tu converti d'abord V en mL
et voila
Bon,pour la question a je trouve 2,4 x 10-4 mol (j'ai mis en puissance)
et pour la b j'ai converti en litre et je trouve 0,012 Mol/L
is it good ?
ahh ouais !! j'ai pas vu le 5/2 !
ouais ben on aura pu faire plus simplement avec un tableau d'avancement !
mais comme quoi y a plusieur façon de résoudre un exo =D
et donc pour la question b faudra juste faire 6,0.10-4 / 0,02 !
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