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Pbs: dosage d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de potassium.
Bonjour , j'ai un devoir pour demain que je ne comprend vraiment pas , merci de m'aider ou me donner au moins une piste . Voila le sujet :
1. Le dosage d'un prelevement de 10.0mL d'acide chlorhydrique (Sa) par une solution d'hydroxyde de potassium de concentration c=0.50 mol/L conduit a un volume a l'equivalence de 8.8 mL.
a) Ecrire l'equation de la reaction chimique du dosage.
b) Dresser le tableau d'avancement de cette reaction chimique et determiner la concentration Ca de l'acide chlorhydrique.
2. Dans un volume de 100mL de la solution (Sa) precedente, on introduit 2.0g de fer.
a) Ecrire l'equation de la reaction chimique qui a lieu, sachant que les couples qui interviennent sont H+(aq)/H2(g) et Fe²+(aq)/Fe(s).
b) Au bout de 30 min, le morceau de fer est retiré de la solution, lavé et séché. Sa masse est alors de 1.7g. On effectue un dosage de la solution acide restante par la même solution que precedement. Prevoir les volume V(equivalent) à l'equivalence.
Bonjour,
1. a) Qu'on ne comprenne pas tout d'accord. Mais là tu pourrais au moins me proposer une équation-bilan équilibrée.
J'attends...
a) Je pensais à :
H3O+ + Cl- + KOH = K+ + OH- + HCL
J'ai un très mauvais niveau et je suis vraiment pas sure de moi ..
Salut
!
L'hydroxyde de potassium est une solution... Les ions sont donc dissociés...
Tu as là une réaction standart entre les ions oxonium et hydroxydes... (les ions chlorure et potassium sont généralement peu réactifs dans les dosages...)
Comme le dit Shadowmiko,
L'équation de la réaction du dosage est
H3O+ + HO- = 2H2O
Faire le tableau d'avancement
L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques.
A toi de faire le petit calcul.
NB: je te conseille de faire un petit schéma du dosage ça aide
Il faudrais donc que j'utilise K+ et OH- separement ainsi que H3O+ et Cl- , Cl- et K+ ne reagissent pas donc sa me donnerai :
K+ + Cl- + H3O+ + HO- = K+ + Cl- + 2H2O ?
Dsl davoir repondu la même chose apres , je n'avais pas vu ta seconde reponse gbm. Tres bien , je vais faire le schéma et je reviens . Merci bien 
Voilà
Dans le bécher (H30+ + Cl-)
Va=10.0mL
Ca= ?
Dans la burette ( K+ + HO-)
Cb=0.50mol/L
Vbe = 8.8mL = volume versé à l'équivalence
Hum d'accord je vais etudier sa . Ma prof demande toujours les 2 equations, avec ceux qui reagissent pas , puis sans . Donc sa cest bon , je fait mon tableau la . Merci !
Ensuite il faut faire le calcul
A l'équivalence,
n(H30+ dans Va) /1 = n(OH- dans Vbe)/1
<=> Ca.Va = Cb.Vbe
<=> Ca = .......
Je suis désolée mais la je bloque au tableau , à l'état initial , HO- = 0 , 2H2O = 0 , et on doit calculer n(H3O+) non ?
Alors , jai fini le tableau et je trouve :
| Equation | H3O+ | HO- | 2H2O |
| E.I | 5.0X10^-3 | 0 | 0 |
| En cours | 5.0X10^-3 - x | 0 | 2x |
| A l'equivalence | 5.0X10^-3 - xeq = 0 | 5.0X10^-3 - xeq = 0 | 2xeq = 1.0X10^-2 |
Ca X Va = Cb X Vbe = 0.44mol/L
Ok pour le tableau,
X c'est le signe "multiplié par" ? Dans ce cas c'est juste.
Mais alors il faut déterminer Ca =......
2) a) oui tb !
ensuite ?
Pour le tableau "X" est "multiplié par" oui .
Je determine Ca = 0.44 mol/L
Ensuite , 2. b) J'ai beosin d'une piste s'il te plais car je n'ai aucune idée de comment faire , faut-il faire de simples calculs ? un tableau ?
Ca Oui TB !
b) 0.3 g de Fe a réagi => n(Fe) = m / M
La solution (Sa) pour le dosage précedent à une concentration
Ca=0,44mol/L pour 10 mL ! (solution fille)
Donc pour les 100mL on a ..... (solution mère)
Doc tu recommence un raisonnement similaire au précédent
Je suis en galère :s
J'ai donc , Cfille = 0.44 mol et Cmère= 0.044 mol.
Je calcule : nH3O+(fille) = nH3O+(mère) = 4.4X10^-3 mol/L
nFe = 0.3 / M ??? Et ?? Quesque je doit faire ensuite ?
bonjour
je suis dans le même cas que leah84, je suis allé jusqu'au 2) a) de cet exercice mais je butte sur le b) je ne sais pas du tout comment démarrer la question.
pouvez-vous m'aider?
Merci pour le relais gbm
Ca=0,44mol/L pour 10 mL ! (solution fille)
Donc pour les 100mL on a ..... (solution mère)
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