aidez moi s'il vous plait

bonjour,

alors je pourrai peut être d'aider, bon ici tu connais la concentration en ions d'aluminium qui est de 5,O.10^-4 mol on est d'accord par conséquent la concentration de sulfate d'aluminium est de : la concentration molaire d'aluminium divisé par 2 et après que tu as ton résultat tu utilise la formule C= je pense que c'est ça voila bon courage

pourquoi divisé par 2 ???    mais la masse je l'obtient à partir de quoi??

regarde ton équation de dissolution tu as:

Al₂SO₄2(Al³⁺)+ 3(SO₄^2-)

et la masse tu l'as a partir de   normalement je vrois que c'est ça

Al₂SO₄(s)2(Al³⁺)(aq)+ 3(SO4^2-)(aq)
j'avais oublié

mais la masse je l'obtiens a partir de Al³⁺??  parce que on a sa concentration seulement a lui , on a pas la concentration du soluté, c'est pas grave?

ta concentration de sulfate d'aluminium tu la déduis de la concentration d'ion aluminium
car tu sais que la concentration molaire effective d'un ion ici aluminium = au rapport de la quantité de matière n(x) de cette ion par le volume de la solution donc ici tu as

soit 2C = la concentration d'ion aluminium et C la concentration de sulfate d'aluminium en théorie c'est ça enfin normalement

ahh donc la concentration du sulfate d'aluminium est de 2,5.10^-4mol.L^-1. ensuite c=n/v d'où n=c*v    
n= 2,5.10^-4*0.25=6,25.10^-5 mol

Oui!! enfin j'ai trouvé ça je te laisse poursuivre? TU as compris le principe?

oui je commence a comprendre. donc pour déterminer la masse,  n=m/M  
m=342,3*6,25.10^-5
m= 0.021 g ??????????

Oui normalement c'est bon

pour la 2), quelle démarche dois-je entreprendre? a partir de quelles données??

[SO₄^2-]= 3C  ???

3*2,5.10^-4=7,5.10^-4 ??

tu reprend ton équation de dissolution et tu regardes le chiffre stochiométrique devant SO₄^2- et tu applique le meme raisonement qu'avec l'aluminium et si tous vas bien tu trouves 3C voilà j'espere que je t'aurai un peu aidée et que tu as compris maintenant normalement ce que je t'ai dit et juste enfin j'espere

c'est ça

je te remercie vraiment