Inscription / Connexion Nouveau Sujet
p x V = n R T
Bonjour,
J'ai un petit problème ^^
En effet, je dois faire un petit exercice de chimie cependant, je ne sais pas comment marche la formule !
( je suis en 1erS mais j'avais jamais encore fait ça)
Consigne :
Determiner les valeurs des volumes occupés, dans les conditions normales de temperature et de pression ( 20°C sous une pression de 1,013 x 105,Pa ) par les quantité de matieres des gaz suivants :
| Ammoniac NH3 | Méthane CH4 | Helium He | Dichlore Cl2 |
| 1,5 mol | 5,5 x 10-3mol | 0,04 mol | 300mol |
Avec la forumle :
p . V = n R T
1,013 x 105Pa x V = 1.5 x R x 20
C'est un peu juste pour que j arrive a faire l exercice non ?
-------------------------------------------------------------------------------------
Un autre petit exercice je suis enmeter aussi je comprend pas comment avoir les autres donnés !
**autre exercice déplacé dans un autre topic**
Dsl et merci de m'aider et de bien expliquer s'il vous plait ^^
Car j aimerais comprendre pour que j arrive a refaire le même style d exercice plus tard
Merci
Salut
!
Un exo par topic.
Exo 1:
pV = nRT avec P en pascals (pression)
V en m3
n en mol
R cste (8,314 SI)
T température en kelvins
Dc tu as tout, attention aux conversions
Salut,
grosse erreur : dans la loi des gaz parfaits, la température est en kelvin.
De plus, R = 8,314 SI
+ 273.15 = KMerci tous le monde ^^
Je savais pas que R c'était ça et comment passer en Kelvin
Merci a tous ^^
J'ia pas trop le temps la, mais j 'editerias pour mettre ma reponse ^^
Annuler
connectez vous