bonjour j'ai un petit souci avec cet exercice de chimie j'espere que vous pourrez m'aider
merci d'avance

voici l'énoncé:
l'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, H2O2, qui peut se décomposer lentement en eau et en dioxygène.
Cette réaction fait intervenir les 2 couples redox:
     H2O2 (aq) / H2O associé a la demi équation
H2O2 + 2H+ (aq) + 2e = 2H2O (l)
     O2 (aq) / H2O2 (aq) associé a la demi équation
O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e = H2O2 (aq)
on remarque que l'eau oxygénée jour le role d'oxydant dans le 1er couple et de réducteur dans le second. Une telle réaction est appelée réaction de dismutation.

1) Etablir l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée (ici on a juste a "additionner" les 2 demi équation. c'est bien cela ?)

2) L'étiquette d'une eau oxygénée vendue en pharmacie indique 20 volumes. Cela signifie que dans les conditions normales de températures (o°C) et de pression (1 atm, ou 1013 hPa), un litre d'eau oxygénée libère 20 litres de dioxygène lors de sa décomposition.

a) déterminer la concentration [H2O2] de cette solution. On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression , le volume molaire et de 22.4 L/mol.

b) l'étiquette porte l'indication 6% H2O2 (en masse). justifier ce pourcentage.

DONNEES:
MH = 1,0 g/mol
MO = 16g/mol
densité de l'eau oxygénée : d=1,01

*** message déplacé ***

bonjour j'ai un petit souci avec cet exercice de chimie j'espere que vous pourrez m'aider
merci d'avance

voici l'énoncé:
l'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, H2O2, qui peut se décomposer lentement en eau et en dioxygène.
Cette réaction fait intervenir les 2 couples redox:
     H2O2 (aq) / H2O associé a la demi équation
H2O2 + 2H+ (aq) + 2e = 2H2O (l)
     O2 (aq) / H2O2 (aq) associé a la demi équation
O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e = H2O2 (aq)
on remarque que l'eau oxygénée jour le role d'oxydant dans le 1er couple et de réducteur dans le second. Une telle réaction est appelée réaction de dismutation.

1) Etablir l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée (ici on a juste a "additionner" les 2 demi équation. c'est bien cela ?)

2) L'étiquette d'une eau oxygénée vendue en pharmacie indique 20 volumes. Cela signifie que dans les conditions normales de températures (o°C) et de pression (1 atm, ou 1013 hPa), un litre d'eau oxygénée libère 20 litres de dioxygène lors de sa décomposition.

a) déterminer la concentration [H2O2] de cette solution. On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression , le volume molaire et de 22.4 L/mol.

b) l'étiquette porte l'indication 6% H2O2 (en masse). justifier ce pourcentage.

DONNEES:
MH = 1,0 g/mol
MO = 16g/mol
densité de l'eau oxygénée : d=1,01

*** message déplacé ***

j'ai fait le même exercice ta de la chance..

1) tu additionne les deux demi équetions comme ceci

      H2O2+2H+ +2e- = 2H2O
      H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-

tous ca = 2H2O2 = 2H2O + O2

2)
a)D'aprés l'équation , n(H2O2)=n(H2O)=2n(O2)= 2*(V(O2)/Vm)
                                          =2*(20/22,4)
                                          =1,79 mol

D'où [H2O2]=1,79 mol/L

d(H2O2)=1,01 pour 1L de H2O2 m(eau oxygénée)=1O10g avec d=masse volumique H2O2/masse volumique de l'eau donc d= (m(H2O2)/(V(H2O2))*masse volumique de l'eau donc m(eau oxygénée)=d*V*masse volumique de l'eau
                                                                              =1,01*1*1000
                                                                              =1010g
1,79 mol d'H2O2 représente une mesure d'eau oxygénée
m(H2O2)=n(H2O2)*M(H2O2)
        =60,9g

porcentage massique (H2O2)= m(H2O2)/m (eau oxygénée)
                          = 60,9/1010
                          =0,060 soit 6%

*** message déplacé ***

Bonsoir,

pouvez-vous m'expliquer comme Julie obtient n(H2O2)=n(H2O)=2n(O2)= 2*(V(O2)/Vm)  ?

Salut!

Tout simplement en utilisant les coefficients (les nb stoechiométriques) de l'équation

Bonsoir,

je ne vois pas comment à partir de cette équation : 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂  on peut déduire cela : n(H₂O₂) = n(H₂O) = 2n(O₂).
Quelqu'un peut il m'éclairer?

Merci