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Oxydoréduction: Dépôt d'argent
Bonjour 
Voilà j'ai fait un exercice et je voydrais savoir si j'ai bon j'aimerais aussi avoir votre aide pour la dernière question, car je nage un peu.
Voici l'énoncé:
" Une plaque de cuivre est placé dans un volume V=150mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration C=3.10-2 mol.L-1. il se forme un dépôt d'argent sur la plaque.
1) identifier les couples oxydants/réducteurs mis en jeu.
2) écrire l'équation de la réaction qui se produit
3) le cuivre étant en excès calculer la masse d'argent formée et la concentration en ion Cu2+ dans la solution
Données: M(Ag)=180g.mol-1; M(Cu)=63,5g.mol-1"
Voici mes réponses:
1) couple oxydoréducteur:
Ag+/Ag et Cu2+/Cu
2) équation:
(Ag++ e-= Ag) x2
Cu = Cu2+ + 2e-
----------------------------------------------
2Ag++ 2e-+ Cu => 2Ag + Cu2+ + 2e-
Est ce que l'on peut supprimer les "2e-" puisqu'ils sont de part et d'autre de l'équation?
3) là je nage complètement, je n'ai aucune idée de comment procéder 
merci de votre aide
Salut , tu as de la chance je viens de reflechir sur un exercice comparable.
1] la reponse est bonne , attention a mettre couple oxydoreducteur au pluriel toutefois
2] Dis toi bien qu'on ne fait JAMAIS apparaitre le transfert d'electron dans le bilan donc oui tu les supprimes sinon c'est bon.
3] Le cuir est en exces donc c'est Ag+ le reactif limitant , donc xf=C.V=4,5.10-3 divise par deux car il y a deux moles d'Ag+. Par consequent tu obtiens 2 xf pour 2Ag ce qui est egal a 4,5.10-3moles. n=m/M donc m=n.M= 4,5.10-3 multiplie par 107.9 fois2 . Je te laisse faire marcher ta calculatrice, tu procedes de la meme facon pour Cu2+ en utilisant C=n.V.
J'espere avoir ete clair , bonne chance.
tu sais que C=n/v , tu sais que n=xf que je t'ai donne et que V=150ml , tu fais la conversion et le calcul et c'est gagne.
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