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Oxydoréduction : couple CO2/HCOO-
Bonjour !
Je dois trouver l'équation bilan d'une réaction d'oxydoréduction en milieu basique faisant intervenir entre autres le couple CO2/HCOO-, je pense avoir trouvé l'autre équation bilan, mais je ne suis pas sûre pour celle ci...
J'aurais mis : CO2 + H+ -> HCOO-
Mais ça me parait un peu étrange... Quelqu'un pourrait il m'aider ?
Merci d'avance !
ou le couple CO2/HCOOH ?
Dans tous les cas il faut équilibrer les charges en plaçant des électrons à gauche de la flèche.
Oui je suis sûre de mon couple, il est donné dans l'énoncé !
Du coup ce serait :
CO2 + H+ + e- -> HCOO-
Ouais ben je suis un peu perplexe...
CO2 -> HCOO-
Donc il faut rajouter du H à gauche... Comme c'est basique, c'est HO- peut-être ?
(Au fait Kaela, d'où vient ton pseudo si ce n'est pas indiscret ? 
)
TPE SVT / physique chimie
la réponse sur mon pseudo est dans ce topic
pour ton exo , quels sont les couples acido-basiques ?
Ok ! Parce que c'est aussi le nom d'une jument que je connais, bref, passons...
Pour en revenir à la chimie, il s'agit de l'étude de la réaction d'oxydation entre les ions HCOO- et MnO4-, dans un milieu rendu basique pas Na2HPO4.
On me donne comme couples oxydoréducteurs mis en jeu : CO2/HCOO- et MnO4-/MnO2.
Mais c'est vrai que je trouve le couple CO2/HCOO- un peu bizarre, surtout que dans la description de l'expérience réalisée, il est dit que l'on mélange HCOOH avec NaHPO4 pour avoir donc un milieu basique, puis on ajoute MnO4-... Il n'y a donc ni CO2 ni HCOO- au départ, ce qui m'embête un peu pour mon équation bilan ensuite !
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