Bonjour.

Vous devez trouver quelque part dans votre énoncé, les couples rédox concernés par ces 3 réactions ; par exemple pour la première, les couples sont : Zn²⁺/Zn et H⁺/H₂.

Commencez par écrire, puis équilibrer, pour chacun de ces deux couples, les demi-équations électroniques.
Une fois cette première étape franchie, faites le bilan global de la réaction d'oxydo-réduction.

A vous.

Merci de votre réponse.

Donc ça fait :    Zn²⁺ + 2e^-   Zn _s
                               2 H⁺ + 2e^- H₂

Désolé j'avais pas vu que vous vouliez les demi equations donc mes fleches deviennent des "="

et donc ça donne :

2Zn²⁺ + 3H₂ 3H⁺ + 2 Zn

Les demi-équations sont bonnes, mais le bilan de l'oxydo-réduction est à revoir ; ce n'est pas équilibré, et de plus c'est Zn qui réagit avec H⁺ et non Zn²⁺ qui réagit avec H₂.

Commencez par rectifier cela.

2Zn + 4H⁺    2Zn ² +2 H₂

Je crois que c'est bon là

Oui, ou plus simplement encore :
Zn + 2H⁺     Zn^{2 +} + H₂

D'accord merci beaucoup

Je vous en prie, attaquez la suite maintenant.