Bonsoir,

TU devrais pouvoir écrire les demi-équations : écris l'oxydant d'un côté de la flèche de la réaction et le réducteur de l'autre, équilibre les espèces, ajoute les électrons nécessaires pour que les charges soient équilibrées.

je crois que cela me donne: Cl₂ + 2e^-= Cl-
Sn²⁺ + 2e^- = Sn
et enfin
Al³⁺ + 3e^- = Al

Pour la première demi-équation, je ne suis pas d'accord : les atomes de chlore ne sont pas équilibrés...

Pour les deux autres, je suis d'accord

ah oui désolé c'est :
Cl₂ + 2e^-= 2Cl^-

En effet

Pour l'autre question je crois que c'est pour b/:
2*Al --> Al ³⁺ + 3e^- = 2Al --> 2 Al ³⁺ + 6e^-
3*Sn --> Sn ²⁺ + 2e^- = 3Sn --> 3Sn²⁺ + 6e^-

Donc l'équation est :

2Al + 3Sn²⁺ --> 2Al³⁺ +3 Sn

pour a/
2cl^- + Sn²⁺ -->Cl₂ + Sn

Par contre je ne sais pas comment faire pour la troisième question

Oui, c'est bon pour la b.

C'est bon aussi pour la a.

Pourriez vous m'aider pour la 3eme question s'il vous plait ?

Bonsoir,
vous avez du voir qu'une réaction d'oxydoréduction met toujours en jeu l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre ? Ecrivez les couples oxydant/réducteur faisant intervenir Cl^- et Al. Conclusion ?

c'est possible je ne sais pas j'étais absente lors du cours sur ce chapitre.
Faut il que je fasse comme les deux autres équations que j'ai faite ?

Deux oxydants ou deux réducteurs ne réagissent pas entre eux. Il peut y avoir une réaction entre un oxydant d'un couple et un réducteur d'un autre couple.

Ici, Al et Cl- sont deux réducteurs : ils ne réagissent donc pas ensemble.

d'accord merci beaucoup