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oxydoréduction
bonjour,
je bloque sur un problème si quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait, merci beaucoup
voilà l'exercice:
on introduit m=81mg d'aluminium métallique dans V=20mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire apportée C=1.0mol.L-1; il se forme du dihydrogène gazeux et on met en évidence la présence d'ion aluminium dans la solution après réaction. (M(Al)=27.0 g.mol-1
il faut que je détermine le volume de dihydrogène produit (volume molaire gazeux: 24 L.mol-1) et la concentration effective des ions oxonium dans la solution finale (volume de solution considéré toujours égal à 20 mL)
tout d'abord j'ai fait les demi équations pour trouver l'équation de la réaction:
Al3+ / Al: Al= Al+3 + 3e-
H+/ H2 : 2H+ + 2e- = H2
donc l'équation de la réaction est :
2Al(s) + 6H+(aq) = 2Al3+ (aq) + 3H2 (g)
je sais que le volume de dihydrigène est égal à V= n(H2)* Vm
mais ce qui me bloque c'est qu'on ne connait pas n
aidez moi s'il vous plait
merci d'avance
bonsoir,
oui d'accord, en faisant le tableau d'avancement je trouve n(H2)= 4.5 mmol est ce que c'est bien ça ?
car xmax= 1.5
donc le volume de H2:
v(H2)= 0,11 L ?
ensuite pour la concentration des ions oxonium:
tout d'abord n(H3O+)= 11 mmol
ainsi [H3O+]= 0.55 mol.L-1
est ce que c'est correct ?
merci d'avance 
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