salut:
pouvez vous m'aidez pour cette exercice??
dans 100cm3 d'une solution de sulfate de fer II(Fe2+,SO42-)de concentration molaire C=0.1moll-1.on met 6g d'un mélange en poudre de zinc, de plomb et de cuivre.
1/ a- quelle est la réaction qui se produit .justifier .
b- Ecrire l'équation de cette réaction.
c- Calculer la masse du nouveau métal formé sachant de la réaction est totale.
2/ on filtre le mélange obtenu et on ajoute au résidu solide obtenu une solution d'acide chlorhydrique.on recueillie 0.672L de dihydrogène .
a-décrire ce qui se produit.
b- sachant que les réactions sont totales , déterminer la composition du mélange initial(zn,cu,pb)
on donne :Mzn=65.4gmol-1;Mcu=63.5gmol-1;MFe=56gmol-1;Mpb=207gmol;Vm=24Lmol-1
pouvoir réducteur décroissant:--------->
Zn----Fe---Pb----H2-----Cu------>
merci
salut:
voici ma repense:
1/d'après l'échelle de pouvoir réducteur le seul le plus réducteur que le fer c'est le Zn donc la réaction qui se produit c'est entre le Fe2+ et le Zn
b- Fe2+ + Zn---------->Fe + Zn2+
c- n(Fe2+)=C.V=0.01mol =n(Fe)=m/M d'où m=M*n(fe2+)=0.56g
2/après filtrage le résidu contient(Fe,Pb et Cu)
le Cu et moins réducteur que le H2 donc pas de réaction
donc on peu écrire
Fe + Pb+2H+------------->Fe2+ +Pb2+ + H2
ou
Fe + 2H+ ------>Fe2+ + H2
Pb+ 2H+ ------->Pb2+ +H2
n(Fe) ne change pas =0.01mol
n(H2)=V/Vm=0.672/24=0.028mol
c'est tous que j'ai pu faire
merci d'avance
Salut!
1) a) ok
b) d'acc
c) oui
2) houlà tu t'égares. Cu ne réagit pas avec l'ion oxonium. Pb et Fe? C'est une réaction d'Ox/red
salut
merci de m'avoir rependre
pour la question 2 j'ai pas dit le contraire et voilà ma repense
Fe + 2H+------------>Fe2+ + H2
Pb + 2H+------------>Pb2+ + H2
donc l'équation bilan
Fe + Pb+ 4H+---------->Fe2+ +Pb2+ +2H2
n(H2)=2n(Pb)
n(PB)= 0.5*0.672/24=0.014 mole
m(Pb)=0.014*207=2.898 g
masse totale m=6g=m(cu)+m(Pb)+ m(Zn)
d'aprés 1/b- n(Fe)=n(Zn)=0.01 mole
m(Zn)=0.01*65.4=0.654g
donc m(Cu)=6-2.898-0.654=2.448g
est ce que mon calcul est bon???
merci encore
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