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oxydoréduction
bonjour à tous, j'ai un petit exercice ou je voudrais connaitre la correction exacte pour ne plus faire d'erreur de ce type.
b) On dissout du permanganate de potassium KMnO4 dans de l'eau distillée et on ajoute de l'acide sulfurique concentré dans la solution obtenue.
Quels sont les ions présents dans la solution ainsi réalisée ? Quel est l'ion important du point de vue de l'oxydoréduction ?
Quelles précautions doit-on prendre quand on effectue l'ajout d'acide sulfurique concentré ?
c) Dans une solution d'acide oxalique (solution incolore), on ajoute progressivement une solution de permanganate de potassium.
Indiquer, en le justifiant, ce qu'on observe eu cours de cette opération.
je répondrai à la question b) par:
les ions présents sont K+, Mno4-, H2So4
je ne trouve pas le couple d'oxydoréduction car Mno4 et H2So4 sont des acides.
pour la question c):
le permanganate de potassium est de coloration violette et on observe une réaction physique entre les 2 éléments: la solution reste incolore. mais on observe qu'au bout d'un certain volume de permanganate de potassium versé, la solution devient violette. a ce volume la, l'acide oxalique est donc le reactif limitant de cette reaction.
Est-ce juste? merci d'avance.
Si on considère H2SO4 comme un diacide fort,dans l'eau on n'a plus de H2SO4 ,mais des ions H3O+ et SO42-
L'équation de dissociation de l'acide sufurique dans l'eau est
H2SO4 + 2H2O =2H3O+ +SO4[sup]2-sup]
Si on ajoute KMnO4,on aura en plus dans l'eau K+ et MnO4-
L'ion important du point de vu de l'oxydoréduction est MnO4-
Le couple redox est MnO4-/Mn2+
Ne jamais verser de l'eau dans l'acide sulfurique concentré.Il se produit un fort dégagement de chaleur qui cause des projections d'acide et d'eau et risque aussi de féler un récipient en verre.
Toujours verser l'acide dans un récipient contenant de de l'eau
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