2 HClO + 2H+   + 2e-  =  Cl₂ + 2 H₂0

car deux atomes d'hydrogène sont en trop

Je comprend pas pourquoi il y a un 2 devant H2O

tu es obligé d'avoir deux atomes de chlore donc cela impute à l'oxydant deux atomes d'hydrogène d'oxygène et donc de chlore

soit la molécule d'eau qui n'apporte qu'1 atome d'oxygène donc cela incombe deux molécules d'eau

ok ?

Ah oui j'ai oublier de compter l'oxygène


Mercii beaucoup !!

De rien

Salut à tous, si quelques explications supplémentaires peuvent vous aider reportez-vous y :

On a le couple que nous demande Aurelii3, soit HClO/Cl₂, on cherche donc la demi-équation finale d'oxydoréduction par 5 étapes arbitraires...

Etape 1 : On écrit de part et d'autre du symbole = l'oxydant à gauche et le réducteur à droite, soit,

          HClO          =   Cl₂

Etape 2 : Il faut équilibrer l'élément commun à l'oxydant et au réducteur. Dans ce cas, l'oxydant a besoin d'un Cl afin d'arriver au même nombre de Cl que le réducteur possède, soit,

          2HClO         =   Cl₂     Maintenant le nombre de Cl est équilibré.

Etape 3 : Pour équilibrer l'élément oxygène (O), rajouter des molécules d'eau (H₂O).

          2HClO         =   Cl₂ + 2H₂O       On a rajouter une molécule d'eau et prit soin de rajouter le bon coefficient devant la molécule d'eau afin d'avoir bien 2 oxygènes de chaque côté de l'égalité.

Etape 4 : Pour équilibrer l'élément hydrogène (H) ajouter des ions H⁺.

          2HClO + 2H⁺        =   Cl₂ + 2H₂O

Etape 5 : Il faut maintenant équilibrer les charges, on ajoute donc des électrons.

          2HClO + 2H⁺ + 2e^- =   Cl₂ + 2H₂O
On a rajouter 2 électrons car à gauche de l'égalité nous avons 2 charges positives provenant de 2H⁺, et à droite 0 charge, par conséquent afin d'être homogène des deux côté de notre demi-équation il faut rajouter 2 électrons négatifs à gauche afin d'atteindre l'électroneutralité étant de 0 à droite.
          L'équation est désormais équilibrée.

J'espère que ça vous aidera pour en faire d'autres =). Essayer de comprendre avec ce couple par exemple, MnO₄^2-/Mn²⁺, le résultat final est :
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O
Faire attention à la charge unique de MnO₄^-.

@+

@ mercenaire05

Je te félicite d'avoir transcrit tous ceci pour permettre à d'autres personnes d'effectuer des réactions d'oxydoréduction que je qualifierais de particulière.

En tout cas tu as bien appris ton cours

Merci merci ^^'.