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oxydoreduction
Vous pouvez me dire si ce que j'ai fait est juste ??
On introduit une masse m1=0.21g de grenaille d'aluminum dans un volume v2=25.0mL de solution d'acide chloridryque de concentration C2=1.00mol.L-1. Il se forme des ions aluminum (III) et du dihydrogéne.
1°) quel sont les couples oxydo/reduction mis en jeu ?
2)Erire l'equation de la reaction.
3)calculé les quantité de reactifs a létat initial
4)compléter un tableau d'avancement de la transformation
5) données la composition final en quatités de matiere du systéme considéré a l'aide du tableau d'avancement
6) quel est le volume de dihydrogéne dégagé dans les condition de l'e^xpérience .
J'ai déja répondu au premiere quetion ( pouvez-vous me confirmer si c'est juste ?? )
=====> 1) les couples: Al3+ / Al
H+ /H2
2) 2Al + 6H3O+ -----> 3H2+6H2O + 2Al 3+
3)[H3O+]=n/v ==> n= c2*V2
n= 1.00*0.025
n= 2.5*10^-2 mol
nAl= m/M
n=0.21/27
n=7.8*10^-3mol
oui je l'ai fait j'ai dit que Al était le réactif limitant et donc Xmax j'ai plus qu'a calculer les quantité de matiere de la compo final 
tu as :
no(Al)=25m.mol
no(H3O+)=7,8m.mol
j'ai l'inverse =s
n(Al)= 7.8*10^-3mol
n(H3O+) = 2.5*10^^-2mol
J'vois pas mon erreur ! =s
erreur :
no(Al)=7,8m.mol
no(H3O+)=25m.mol
2Al + 6H3O+ -----> 3H2 +6H2O + 2Al 3+
qté de mat en m.mol
7,8 25 0 .. 0
7,8-2x 25 -6x 3x .. 2x
erreur :
no(Al)=7,8m.mol
no(H3O+)=25m.mol
2Al + 6H3O+ -----> 3H2 +6H2O + 2Al 3+
qté de mat en m.mol
7,8 25 0 .. 0
7,8-2x 25 -6x 3x .. 2x
j'ai sa ces bon mais pourqoui vous avez pas remplis la colone H2O il faut pas ?? 
si Al est limittant => 7,8-2xmax=0 => xmax=3,6m.mol
si H3O+ est limittant => 25 -6xmax=0 => xmax=4,17m.mol
or le réactif limittant doit disparaitre le 1er donc il correspond à la plus petite valeur de xmax.
=> xmax=3,6m.mol=3,6.10-3 mol
d'ou le réactif limittant est l'Aluminium.
H2O est utilisée en excès , car l'eau existait déjà ds la solution acide au début .et en plus il est produit par la réaction.
ok merci
donc quand on a une reaction qui se déoule dans H2O lorsque je rempli le tableau d'avancement je rempli pas la colonne H2O !
5) donnons la composition final en quatités de matiere du systéme considéré a l'aide du tableau d'avancement.
en remplaçant à l'état final x=xmax=3,6.m. mol
2Al + 6H3O+ -----> 3H2 +6H2O + 2Al 3+
qté de mat en m.mol
7,8 25 0 excès 0 E.I.
7,8-2x 25 -6x 3x excès 2x E.de Tranformation
0,6 3,4 10,8 excès 7,2 E.final
si H2O est un solvant => il sera en excès.
s'il est seulement l'un des réactif ,tu dois tenir en compte sa qté de matière initiale donc tu rempliras sa case.
ds notre réaction par exemple il est impossible d'avoir les ions H3O+ (sans solution) donc l'eau est le solvant qui :HCl +H2O = (H3O+ + Cl-)sol acide.
non .
car tu as le nb de moles d'H2 formées à la fin de la réaction .
n(H2)=10,8 m.mol=10,8.10-3 mol.
il suffit d'utiliser la relation:
et bien sure on doit nous donner le volume molaire ds les conditions de l'expérience.
donc j'utilise
PV=nRT
10^5*V = 10.8*8.314*20
c sa ou la température je doi la mettre en calvin je c plus =$
c'est simple .chaque fois que tu as à convertir du m3 au cm3 , il suffit de remplacer :
m3 par 106cm3
en effet :
on a trouver :V= 2,63.10-4 m3
si on remplace m3 par 106cm3 on aura:
V= 2,63.10-4.106cm3 = 2,63.102 cm3=263 cm3.
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