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Oxydoreduction
Bonjour a tous et a toutes, je suis en seconde et je commence la PCL.
Ma prof me demande ce ci :
Fe(s) + 2 Ag+(aq) ____> Fe2+(aq) + 2Ag(s)
Quels sont les couples oxydant/reducteur qui sont mis en jeu.
Ma reponse :
Fe2+(aq)/ Fe(s) et Ag+(aq)/Ag(s)
Puis, elle me demande qui est l'oxydant le plus fort, donc :
Pouvoir oxydant croissant Ag+/Ag(s)
Cu2+/ Cu(s)
Fe2+/ Fe(s)
Zn2+/ Zn(s)Pouvoir reducteur croissant
(ps : je peux pas mettre les lignes )
Donc ici, la question est : quel est l'oxydant le plus fort d'apres le couple ox/red ci dessus ?
Reponse : On voit bien que l'oxxydant Ag+ est plus fort que l'oxydant Fe2+.
Est-ce correcte ??
Le probleme, est que ma prof me demande pour des couples ox/red que je ne connais pas alors que la classification ox/red que je connais n'est que celle du desus. ALors je ne ne sais pas procédé par exemple pour le plomb car je ne connais pas sa classification. comment justifié ?
Edit Coll : balises... vérifie avec "Aperçu" avant de poster !
!
Escuser moi, monsieur Le Modérateur.
En ce qui concerne :
Zn(s) + Pb2+ (aq) ===> Zn2+ = Pb(s)
Je ne sais connais pas la classification du plomb. Comment savoir quel est l'oxydant le plus fort ?
Une réaction redox met en jeu deux couples redox O1/R1 et O2/R2.
Les équations électroniques (électrochimiques) correspondant à ces couples s'écrivent :
O1+n1*e-> R1
O2+n2*e-> R2
une réaction spontanée peut avoir lieu entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort de ces couples. Si O1 est plus oxydant que O2 ce qui revient à dire que R2 est plus réducteur que R1 cette réaction s'écrit :
n2*O1+n1*R2 --> n2*R1+n2*O2
-----------------------------
Dans la réaction
Fe(s) + 2 Ag^(+)(aq) -----> Fe2+(aq) + 2Ag(s)
les couples en présence sont : Ag^(+)/Ag et Fe^(2+)/Fe et l'on peut dire que Ag^(+) est plus oxydant que Fe^(2+) et que Fe est plus réducteur que Ag
De la même manière dans la réaction :
Zn(s)+Pb^(2+)(aq) ----> Zn^(2+)(aq)+Pb(s)
les couples en présence sont : Zn^(2+)/Zn et Pb^(2+)/Pb et l'on peut dire que Pb(2+) est plus oxydant que Zn^(2+) et que Zn plus réducteur que Pb.
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