Bonjour, j'ai un exercice à faire qui me pose problème , pourriez vous m'aider? Voici l'énoncé et mes réponses:


1) On prépare une solution S de KMnO4- de C=0,1 mol/L et V= 0,5L à partir d'un solide. Je dois décrire la manipulation.

Réponse: c'est une dissolution (pour le protocol pas de problème)mais pour la réaliser je dois calculer:
m(KMnO4-)=7,9g


2) On dilue S 10 fois on obtient une nouvelle solution S1 et on effectue son titrage. Je dois expliquer la dilution.

Ma réponse: j'explique le protocol ( pas de problème), par contre je n'arrive pas à trouvé le volulme de solution mère à prélever pour préparer S1 car on ne me donne pas le volume de S1, alors je pense qu'on peut le choisir, c'est bien cela?  Je peux choisir le volume de solution fille à préparer par dilution,
V1 = 100mL et donc après calcule, j'obtiens que le volume V à prélever de solution mère est de V=10,0mL.


3) Ensuite pour vérifier la concentration obtenue on fait le titrage de S1 sachant que l'équation est :
6H+ + 2MnO4- +5H2C2O4 ---> 2Mn2+ +10Co2 + 8H2O
Je dois dire et justifier le type de réaction.

Ma réponse: c'est une réaction d'oxydo réduction mais je ne sais pas comment le montrer ?


4) on met V0=0,01mL de solution étalon de H2C2O4 de C0=0,02mol/L dans un erlenmeyer. On ajoute de l'acide sulfurique et on le dose avec la solution S1, le volume de S1 versé à l'équivalence V1E=8,10mL. Je dois faire un schéma un tableau d'avancement à l'équivalence calculer C1 de S1 et en désduire C.

Ma réponse:- je pense que la solution titrante est S1 (MnO4-) et la solution à titrer est la solution de H2C2O4 mais je ne suis pas sure parce que on a la concentration de cette solution
-je fais mon tableau d'avancement , je calcule
n(H2C2O4)=2,00.10-4 mol j'en déduis xE=4,00.10-5 mol et ce qui me permet de calculer n(MnO4-)=2xE
donc n(MnO4-)=8,00.10-5 mol
donc C1=8.10-5 / 8,10.10-3 = 9,88.10-3 mol/L

aisni, C = C1 * 10 = 9,88.10-2 mol/L


5) Je dois comparer la valeur de C avec celle de départ , et dire si elle a été correctement préparé,

ma réponse: la solution S initiale n'a pas été préparée avec précision


6) Pourquoi a t'on du acidifié la solution de H2C2O4 ?
Je ne sais pas non plus


7) Comment n(Mn2+) évolue pendant le titrage

Ma réponse: les ions Mn2+ sont des produits leur quantités augmentent donc pendant le titrage, mais je ne sais pas si ma rédaction est correcte?


8) je dois dire ce qui m'a permis de trouver le volume de l'équivalence

Ma réponse: ce volume est le volume versé pour lequel on a atteint l'équivalence, les ions MnO4- étaient en défaut et donc non réactif limitant au cours du titrage, mais à l'équivalence le réactif limitant change, les ions MnO4- deviennent alors réactifs limitants et entraînent donc la coloration en violet de la solution à titrer ce qui nous permet de repérer l'équivalence.


Merci d'avance