Hé bien ... ça en fait des questions ^^'.

Par contre je ne répondrais qu'à un exercice ... Dixit règle suivante : un topic = un exo !

Question 3) Et bien déjà à la cathode, lieu de la réduction des proton en dihydrogène, en observe la formation de bulles de gaz. Mais effectivement si l'on dispose un tube à essaie plein de solution au dessus de la cathode, elle va progressivement être chassée par le gaz. Et sous l'action d'une flemme on entendra une détonation caractéristique : l'aboiement du chien il me semble.

Question 4a) faux le couple c'est Ag⁺/Ag .
Présence de H⁺ => pH acide ... c'est logique. Et dans ton cours ;o).

Question 4c)
Tableau d'avancement => quantité de matière => loi des gaz parfaits (avec P=Patm, et T=Tamb, ça doit être écris dans l'énoncé ...).

Question 4d) Loi des gaz parfaits => n pour V=50 mL => masse

Oula on la refait, il y a eut un bug xD


Hé bien ... ça en fait des questions ^^'.

Par contre je ne répondrais qu'à un exercice ... Dixit règle suivante : un topic = un exo !

Question 3) Et bien déjà à la cathode, lieu de la réduction des proton en dihydrogène, en observe la formation de bulles de gaz. Mais effectivement si l'on dispose un tube à essaie plein de solution au dessus de la cathode, elle va progressivement être chassée par le gaz. Et sous l'action d'une flemme on entendra une détonation caractéristique : l'aboiement du chien il me semble.

Question 4a) faux le couple c'est Ag⁺/Ag
Ton équation est à revoir.

Question 4b) Tu fais barboter du dihydrogène : .
Présence de H⁺ => pH acide ... c'est logique. Et dans ton cours ;o).

Question 4c)
Tableau d'avancement => quantité de matière => loi des gaz parfaits (avec P=Patm, et T=Tamb, ça doit être écris dans l'énoncé ...).

Question 4d) Loi des gaz parfaits => n pour V=50 mL => masse

Question 4d) pas besoin de la loi des gaz parfait.
Tu connais la quantité de dihydrogène barbotée, tu connais le volume de ta solution, sa concentration en Mg²⁺, tu peux trouver n(Ag) => m(Ag)

Merci c'est gentil bin j'ai pas trés bien compris un passage mais je vais essayer ! Merci

salut, désolé je m'incruste mais on doit avoir le même prof,parce que j'ai les même exo à faire !
J'ai pas compris pourquoi le couple du 4)a. c'est ça. Moi j'avais mis pareil qu'elle et je ne comprend pas pourquoi c'est Ag+/Ag  (AgNo₃ ____> Ag⁺ + NO3^-

Bonsoir,

Et bien dans ta solution les seuls ions argents à ta disposition, ce sont ceux issus de la dissociation du nitrate d'argent : .

Or cette dissociation ne donne lieu qu'à l'apparition de Ag⁺, en aucun cas il y a des Ag²⁺ à un quelconque moment de l'exercice en solution ... A moins que je lise mal ^^'.

Enfin je n'invente rien, c'est écrit : "Dans un ballon contenat de l'acide chlorhydrique en excès, on plonge un morceau de magnésium en masse m = 0,160 g. On fait barboter le dihydrogène recueilli dans un erlenmeyer contenant un volume V= 50 ml d'une solution de nitrate d'argent de concentration 10-2 mol.l-1. On constate alors l'apparition de filament d'argent métallique."

1) A partir de la réaction d'oxydored dans le ballon, on récolte du dihydrogène.
2) On fait barboter ce dihydrogène dans une solution aqueuse de nitrate d'argent.
On en déduit de couple d'oxydoreduction !
, mais aussi un second, prenant en compte des ions argents.
Question : d'où vienne ces ions argents ? De la dissociation du cristal de nitrate d'argent selon la réaction .
Question : A l'issu de cette réaction, qu'elle est la nature des ions Ag ? Ag⁺ !!!
Question : Qu'elle est le couple alors ? Ag⁺/Ag, de toutes évidences. A moins que certaines parties de l'exercice n'ait pas été dévoilée ...

D'où les demi-équations :

Le dihydrogène réagit avec les ions argents (normal, initialement il n'y avait qu'eux en solution, et ici aussi tu as fait une erreur pau63).


On voit bien de l'argent apparaître (sous forme de filament soit ...), et on peut même dire que la solution résultante est acide. Ca forme un arbre d'Ariane ...