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Oxydo-réduction
Bonjour à tous, j'ai un petit exercice de chimie à faire et je n'y arrive pas . Si quelqu'un peut m'expliquer ça seait gentil .
C'est à propos de l'Oxydo-réduction
donnez les demi-équations Redox et l'équation globale des transformation d'oxydoréduction suivantes :
* Action de l'acide chlorhydrique sur l'aluminium :
J'avais fait 2Al3+ + 6Cl = 3H+ + 3Cl- + 2Al3+
* Action deu permenganate de potassium sur l'eau oxygénée H202 en milieu acide.
Là j'avais fait : Mn2+ + H202 = 02 + Mn04-
* Interpréter en termes d'oxydoréduction la transformation suivant :
Données des couples Redox :
Al3+/Al MnO4-/Mn2+ H2O2/H2O O2/H2O2 NO3-/NO
Merci beaucoup d'avance
Salut,
Al = Al3+ + 3e- )x2
2H+ + 2e- = H2 )x3
________________________________
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Pour la deuxième
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20
H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-
____________________________________
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
sauf erreur 
Bonsoir, d'accord merci beaucoup désolé c'est parce que je ne l'avais pas encore fait, je viens de le faire aujourd'hui.
Mais par contre pour la deuxième il ne faut pas multiplier MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H20 par 2 et H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- par 5 pour avoir le même nombre d'électrons ?
Ensuite, pour la question suivante comment dois-je m'y prendre ?
* Interpréter en termes d'oxydoréduction la transformation suivant :
Solution d'acide nitrique (H+, NO3-) avec un copeau de cuivre qui forme une solution qui devient bleu, une attaque du cuivre, et un dégagement gazeux incolore.
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