Bonjour

Il faut faire un tableau d'avancement...

y'a plus qu'à...

Réaction d'oxydoréduction Cuivre réducteur et ion Ag^(+) oxydant;

.........Cu...+....2.Ag^(+) ---> Cu^(2+).....+.....2*Ag
t=0....a...........(b)...............(0)................(0)
t=0..(a-x).....(b-2*x)............(x)................(2*x)
où a est le nombre de moles initial de cuivre , b=b=C*V=0,1*0,1=10^(-2) mol le nombre de mole initial d'ion Ag^(+) et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposé non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction.
On se trouve dans le cas où a>b/2 et le réactif limitant est l'ion Ag^(+) et l'état final de la réaction est obtenu pour xmax=b/2
.........Cu...+....2.Ag^(+) ---> Cu^(2+).....+.....2*Ag
tfin..(a-b/2).....(0)...............(b/2)............(b)

Masse d'argent formée m(Ag)=M(Ag)*b/2 =107,9*5*10^(-3)=0,5395 g d'argent.
Concentrations à la fin de la réaction [Cu^(2+)]=b/2=0,05 mol/L [Ag^(+)]=0

Merci beaucoup à vous deux ... J'ai une dernière question à laquelle je n'arrive pas a répondre : 5 . calculer la quatité d'électrons échangés a cours de la réaction

Cu--> Cu^(2+)+2*e(-)
Pour former b/2 mol d'ion Cu^(2+) il faudra b mol d'électrons soit Q=b*F=0,1*96480=9648 C