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oxydo réduction.
Bonjour, je n'ai pas du compris cet exercice,un peu d'aide serait la bienvenue!
L'eau oxygénée, ou solution de peroxyde d'hydrogène H2O2 est présente dans deux couples: H2O2(aq)/ H2O et
O2(g)/H2O2(aq).
a. Ecrire les demi équations électroniques associées. Quel est le rôle de l'eau oxygéngée dans chaque couple (oxydant, réducteur) ?
b. Que pourrait-il se passer dans l'eau oxygénée comme réaction d'oxydo réduction, donner son équation bilan ?
c. Cette réaction est en fait trop lente en condition normales mais peut être accélérée en rpésence de certains enzymes présents dans le sang. Comment peut-on expliquer l'effervescence observée lorsqu'on met de l'eau oxygénée sur une plaie ?
pour la a., je pense que les demi équation électroniques sont:
H2O/H2O2 : 2H2O+ 2e- = H2O2
O2/H2O2 : O2+ 2H+ = H2O2
Je pense que le rôle de l'eau l'oxygénée dans chaque couple est réducteur pour les deux.
(pour les deux autres questions je suis bloquée...)
Bonjour
a) H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- = 2H2O(l)
O2(g) + 2H+(aq) + 2e- = H2O2(aq)
dans le premier , il est oxydant , dans le second , réducteur .
b)à partir des deux demis-équations
c) à quoi est du une effervescence ?
ah oui. Mais je ne comprends pas pourquoi le gaz carbonique se dégage, je ne vois pas le rapport ...
L'effervescence est une réaction chimique, dûe à un dégagement de gaz, ( CO2). Lorsqu'on met de l'eau oxygénée sur une plaie l'effervescence est produite par réaction, et du dioxygène se forme. C'est ça ?
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