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Oxydo/réduction
Bonjour je ne comprend pas pourquoi MnO4-(aq) / Mn2+(aq) = MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e-= MnO2(s) + 2H2O et NO3-(aq) / NO(g): NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- = NO(g) + 2H2O alors que MnO4-(aq) / MnO2(s)= MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O . Ce que je veux essayé de vous expliqué en faite c'est que pour l'équation MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O on retrouvr bien 4H²0 a gauche de fait qu'il y a bien cela à gauche (MnO4-) donc on équilibre tandis que pour les autres équation on a No3- a gauche donc on doit avoir 3H20 plutot que 2H20 pareil pour l'équation suivante je ne comprend pas pourquoi il ya 2H20 ! Merci de m'éclairer svp
Salut
!
C'est un peu confus ton message, tu as tout mis en bloc et mélangé plusieurs équations qui a priori n'ont rien à voir...
Pourrais-tu éclairer ma lanterne?
Mais j'ai vraiment pas compris le systéme d'équilibrage ici qui dit qu'on enléve 2 atomes un coup et 4 un autre coup c bizare
Bonjour je ne comprend pas pourquoi MnO4-(aq) / Mn2+(aq) = MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e-= MnO2(s) + 2H2O et NO3-(aq) / NO(g): NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- = NO(g) + 2H2O alors que MnO4-(aq) / MnO2(s)= MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O .
Je crois que tu as inversé ces deux demi-équations.
Par laquelle veux-tu commencer?
bonjour,
t'as pas términer l'équation : NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- = NO(g) + 2H2O
il faut remplacer les ions H+ par H3O+
oui d'accord mais je trouve que mettre H3O+ est plus "logique" car H3O+ est produit au cours de l'ionisation de l'eau, et ce H+[sup][/sup] n'est jamais isolé dans la nature
dans une réaction type celle avec du N03-/NO , l'équation d'oxydo-réduction comporte des H+ , certes, mais on ne les remplace pas par des ions oxomium , c'est une règle à appliquer , c'est tout.
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