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Oxydation & réduction
Bonsoir, nous venons en chimie d'entrer sur ce chapitre et je ne suis malheureusement pas très au point.. voici un exercice facile dont je voudrais être sûr de mes résultats :
Dans un bêcher, on mélange de la limaille de fer et de l'eau iodée ; on agite, on laisse reposer. On ajoute dans le filtrat quelques gouttes de soude : on observe un précipité vert.
1. Quels sont les produits dans la transformation chimique de {Fe(s) + I2(aq)} ?
2. Ecrire l'équation de cette réaction.
3. Quels sont, parmi les réactifs, l'oxydant et le réducteur ?
4. Une réaction d'oxydoréduction est la superposition d'une oxydation et d'une réduction. En s'appuyant sur les définitions d'un oxydant et d'un réducteur, identifier l'oxydation et la réduction de cet exemple.
5. Proposer une définition générale d'une oxydation et d'une réduction.
1. Iodure de fer II ? (fer II -> cf. précipité vert avec soude)
2. Fe(s) + 2I2(aq)
Fe2+(aq) + 2I-2(aq)
3. Oxydant : I2- car il a capté 1 e- ; Réducteur : Fe2+ car il a cédé 2 e-
4. Fe = Fe2+ + 2e-
I2 = I2 + 1e-
5. Oxydation : gain d'e- ; Réduction : perte d'e-.
Voilà, mes réponses sont-elles correctes? merci de votre aide.
Dans l'équation bilan ,c'est I2 et non 2I2
J'écrirais d'abord les 1/2 équations pour ensuite identifier l'oxydant et le réducteur.
Les espèces qui réagissent sont
Fe et I2
J'écris une 1/2 équation dans le sens de l'oydation et l'autre dans le sens de la réduction ,soit
Fe =Fe2+ +2e-
I2+2e- = 2 I-
A partir de ces 1/2 équations on peut affirmer que Fe est le réducteur:il subit une oxydation (perte d'e-)
I2 est l'oxydant :il subit une réduction (gain d'e-)
A partir de tout ça tu réponds aux questions ,mais leur ordre me parait illogique .
Merci beaucoup Coriolan 
Oui je trouve aussi que l'ordre des questions aest assez bizarre..
merci pour l'"astuce"
J'écris une 1/2 équation dans le sens de l'oydation et l'autre dans le sens de la réduction ,soit
Fe =Fe2+ +2e-
Et merci pour l'éclaircissement sur I2 + 2e- = 2I-
Bonsoir, et bonne fin de week-end Monsieur.
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