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oxydation pile électrochimique
Posté par picsou59
bonsoir pourriez-vous m'aider s'il vous plait
On réalise la pile électrochimique suivante :
- Zn/( Zn2+ + 2 Cl-) aq / AgCl(s) / Ag(s) +
La Femde cette pile est E = 1.053 V à 298 K sous 1 Bar. La concentration de la solution en chlorure de zinc est = à 0.1 mol.L-1
1/ Ecrire les réactions intervenant aux électrodes et la réaction globale dans la pile.
2/ Déterminer le potentiel rédox standard du couple AgCl (s) / Ag (s) à 298 K
Données : F = 96485 C mol.L-1
E°(Zn 2+ / Zn= = -0.76 V( à 298 k)
Bonjour, que proposes-tu ?
Je te conseille de faire un schéma avec le sens effectif du courant.
Cela te permet de visualiser le problème et de voir le transfert d'électrons pour pouvoir écrire les demi-équations redox
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