Bonjour,

voici l'exercice :

A:Lorsqu'on introduit quelque gouttes de solution acidifiée de permanganate de potassium K+ et MnO4-, notée S, dans 1mL d'un alcool de formule brute C3H80, la coloration violette de S disparaît. La phase organique obtenue, testée à  la DNPH, donne un précipité jaune.
B:Lorsqu'on introduit quelques gouttes de cet alcool dans 1mL de solution S, la coloration violette persiste. La phase organique obtenue ne donne pas de précipité avec la DNPH.

1-Quelle est la classe de cet alcool? Peut-on en déduire sa structure sans équivoque?
2-Ecrire l'équation de la réaction correspondant à l'expérience A, sachant que les ions permanganate sont réduits en ion manganèse (II) Mn2+(aq).


pour la question 1 :

lors de l'expérience A, après la réaction la solution S est décolorée. donc l'alcool de départ est primaire ou secondaire car les alcools tertiaires ne s'oxydent pas.
De plus le test a la DNPH est positif donc l'alcool de départ possède un groupe carbonyle. on peut donc conclure que l'alcool de départ est un alcool secondaire

mais dans lexpérience B le test est négatif, donc je sais pas trop..
merci de votre aide
cordialement