Bonjours a tous !
Un problème qui revient fréquemment et qui me pose un problème c'est l'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée...

Voici mon énoncé :
On étudie la réaction d'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée en milieu acide. Pour cela on mélange dans une cuve de spectrophotométre :
-2,0 ml d'une solution aqueuse d'iodure de potassium( K+(aq) + I-(aq)) de concentration co= 1,0*10^-2 mol/L
-2,0 ml d'eau oxygénée acidifiée de concentration c1= 2,0*10^-1 mol/L

Les questions auxquelles je ne parvient pas a trouver de réponses sont les suivantes :

-Quelle serait la valeur maximale atteinte par l'absorbance au bout d'un temps très long si la réaction se poursuivait ainsi jusqu'à son terme ?
Donnée : A=0,500 pour [I2(aq)]= 6,25*10^-4 mol/L

J'ai tracé au préalable la courbe A=f(t) et on observe graphiquement que ca atteint une valeur aux alentours de 0,9. J'ai essayé de résoudre cette question en posant Amax = k*[I2]max et après avoir calculé [I2]max et k je n'obtiens pas du tout les bonnes valeurs :/

La deuxième question irrésolu est la suivante :

-Exprimer la vitesse volumique de la réaction en fonction de [I2] puis en fonction de l'absorbance A.

Merci beaucoup pour votre aide !!