Bonjour voici un dm de chimie que nous avons a faire et je bloque sur quelque questions voici l'énoncé:
Oxydation des ions Iodure I- par l'eau oxygénée H2O2
1.Préparation du mélange réactionnel:
Dans un bécher, on introduit 50mL d'eau oxygénée H2O2 (aq) de concentration molaire 0,056 mol.L-1 puis 1,0mL d'acide sulfurique dont le rôle est d'acidifier le milieu sans intervenir dans les calculs.
On prépare dans un autre bécher 50 mL d'une solution d'iodure de potassium KI de concentration molaire 0,20 mol.L-1.
A la date t=0 (déclenchement du chronomètre), on mélange les deux solutions, on agite et on répartit le mélange entre 9 béchers à raison de 10 mL par bécher (le volume total du mélange sera considéré comme égal à 100 mL).
2.Titrage des échantillons
A la date t1=60s on ajoute 40 mL d'eau glacée au contenu d'un bécher puis on titre par une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire c=0,040 mol.L-1
On reprend les mêmes opérations (trempe et titrage) pour les autres béchers.
Les résultats donnant les différents volumes équivalents sont reportés dans le tableau ci dessous:
t(s) | 60 | 180 | 270 | 360 | 510 | 720 | 900 | 1080 | 1440 |
V eq (ml) | 2.2 | 4.8 | 6.3 | 7.3 | 9.0 | 10.6 | 11.7 | 12.7 | 13.7 |
t(s) | 60 | 180 | 270 | 360 | 510 | 720 | 900 | 1080 | 1440 |
NI2 |
ce que tu as fait est bon,sauf une faute de frappe dans l'équation
H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 I- (aq) -> I2 (aq) + 2 H2O2 (liquide)
à droite ,c'est 2 H2O(liquide)
quand on établit le tableau d'avancement ,en cours de réaction on a
n(H2O2)(t)=n(H2O2)i -x
n(I-)(t)=n(I-)i -2x
n(I2)(t)=x
donc N(I2)=x
puisque tu as calculé N(I2) pour différentes dates,tu peux tracer x en fonction de t
par définition
v=(1/V)*dx/dt
v est donc proportionnelle à dx/dt
la pente de la tangente en tout point de la courbe est égale à dx/dt
tu calcules la pente des tangentes aux points d'abcisses t=0 et t= 900.
en divisant par V=0,1L ,tu obtient les valeurs de v
Cependant ,le calcul n'est pas expressément exigé.
On demande plutôt d'expliquer la méthode.
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