Bonjour,

Pourriez vous me corriger ?

Donc Voici l'énoncé:

Oxydation des ions Iodure I- par l'eau oxygénée H₂O₂

1.Préparation du mélange réactionnel:
Dans un bécher, on introduit 50mL d'eau oxygénée H₂O₂ (aq) de concentration molaire 0,056 mol.L-1 puis 1,0mL d'acide sulfurique dont le rôle est d'acidifier le milieu sans intervenir dans les calculs.
On prépare dans un autre bécher 50 mL d'une solution d'iodure de potassium K⁺ + I^- de concentration molaire 0,20 mol.L-1.
A la date t=0 (déclenchement du chronomètre), on mélange les deux solutions, on agite et on répartit le mélange entre 9 béchers à raison de 10 mL par bécher (le volume total du mélange sera considéré comme égal à 100 mL).

2.Titrage des échantillons
A la date t1=60s on ajoute 40 mL d'eau glacée au contenu d'un bécher puis on titre par une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire S₂O₃^2- + 2Na⁺ c=0,040 mol.L-1
On reprend les mêmes opérations (trempe et titrage) pour les autres béchers.
Les résultats donnant les différents volumes équivalents sont reportés dans le tableau ci dessous:

t(s)	60	180	270	360	510	720	900	1080	1440
Véq (mL)	2.2	4.8	6.3	7.3	9.0	10.6	11.7	12.7	13.7

1. Ecrire l'équation de titrage entre S₂O₃^2- et I₂

2 S₂O₃^2- et I₂  (aq) + I₂ (aq) -> S₄0₆^2- (aq) + 2 I^- (aq)

2.a. Dresser le tableau d'évolution de la réaction de titrage ( en ne s'intéressant qu'aux réactifs )
la c'est bon j'ai fait le tableau

b. Calculer la quantité de matière n(I2) dans chaque bécher en fonction de c et de Véq.

nI₂ : C. V_eq/2

c. En déduire la quantité de matière N(I2) (t) pour la totalité du mélange réactionnel

N I₂ : nI₂ x V_total =  C.V_eq/2 .V_totale

On obtient le tableau ci-dessous :

t(s)	60	180	270	360	510	720	900	1080	1440
I2 10-3 mol	0.44	0.96	1.26	1.46	1.80	2.12	2.34	2.54	2.74

1. Ecrire l'équation de titrage entre  I- et H202

H₂O_{2 (aq)} + 2 H⁺ _(aq) + 2 I^- _(aq) -> I₂ (aq) + 2 H₂O_{2 (l)}

2.a. Dresser le tableau d'évolution de la réaction étudiée.

équation de la réaction	H2O2	2 H+	2 I-	2 H2O	I2
état initial x=0	n(H2O2)i	n(H+)i	n(I-)i	exces	0
état intermédiaire x	n(H2O2)i - x	n(H+)i - 2x	n(I-)i - 2x	exces	x
état final xf	n(H2O2)i - xf	n(H+)i - 2xff	n(I-)i - 2xf	exces	xf

Et la je bloque complétement… est ce que vous pourriez m'expliquer ?

b. En déduire une relation entre N(I₂) (t) et l'avancement x

3. Tracer le graphique représentant les variations de l'avancement x en fonction du temps.
Je pense pouvoir tracer le graphe seule.

Je ne comprend pas les questions

4. Tracer les tangentes à cette courbe aux dates t=0 et t= 900 s.
a. Comment évaluer la vitesse volumique de réaction ?
b.Comment évolue cette vitesse au cours de la réaction ? Interpréter cette évolution.


et la aussi je pense pouvoir me débrouiller.
5. La réaction entre l'eau oxygénée et les ions iodure est supposée totale.
a. calculer l'avancement maximal X_max.
b. En déduire le temps de demi réaction t(1/2).


Merci de votre aide
ET HAPPY HALLOWEEN !