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Oxydation de l'aluminium
Bonjour,
J'ai un petit problème sur un exo de chimie, le voici.
L'acide chlorhydrique réagit sur l'aluminium en donnant du dihydrogène et une solution aqueuse de chlorure d'aluminium (III).
1. Écrire l'équation de la réaction en utilisant les nombres stœchiométriques les plus petits possibles.
2. À l'instant t = 0, on introduit une masse m = 1,20 g d'aluminium en grenaille dans un ballon contenant V = 60,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA = 0,150 mol.L-1.
On recueille le gaz dihydrogène formé au cours du temps et on en mesure son volume V(H2).
Faire un tableau d'avancement. Déterminer le réactif limitant et en déduire la concentration C
des ions Al3+ en fin de réaction.Les deux autres questions de l'exercice ne sont pas notées, car je pense pouvoir m'en sortir toute seule, ce sont surtout ces questions-là qui me bloquent. Je ne sais pas comment faire pour trouver l'équation, comment peut-on appeler la réaction, d'ailleurs : est-ce une réaction acido-basique ou d'oxydoréduction ? Je ne saisis pas la différence entre les deux. Bref, j'ai quand même tenté d'équilibrer, et de mettre ce que je pensais que c'était, mais sans succès, parce qu'au tableau d'avancement, je trouve un réactif limitant, mais l'autre réactif est négatif ! Ça signifie que je me suis trompée dans l'équation de la réaction, impossible que ce soit une erreur de calcul, j'ai retenté plusieurs fois et c'est le même résultat.
Enfin, voici ce que j'ai pu trouver.
1. Équation de la réaction : 2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
2. n(Al) = m/M = 1,20/27 = 4,4.10-2 mol.
n(HCl) = CA . V = 0,150 x 60.10-3 = 4,5.10-1 mol.
Voilà, et au tableau d'avancement, je trouve xmax = (4,5.10-1)/6 = 2,8.10-1 ; ainsi, HCl est le réactif limitant, mais comme je l'ai dit plus tôt, je trouve n(Al) < 0 !
Merci d'avance pour votre aide éventuelle.
Salut,
1. 2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3 c'est équilibré sauf que HCl n'existe pas en solution aqueuse...
Je préfère donc 2Al + 6(H3O+ Cl-) = 3H2 + 2AlCl3 + 6H20 
2. Avec un tableau d'avancement, tu trouves à l'état maximal :
ni(Al) - 2xmax = 0
ni(S) - 6xmax = 0
tu choisit le plus petit des xmax ... etc ...
Attention ni(S) = Ca.V = 0,150*0,060 = 9,0.10-3 mol/L !
HCl est un gaz.
Il se dissout dans l'eau et donne H3O+ + Cl-
Les 6H2O sont là pour équilibrer la réaction
H+ + H2O = H3O+
D'accord, merci !
Mais je refais le calcul, et je trouve toujours n(HCl) = CA . V = 0,150 x 60.10-3 = 4,5.10-1 mol...
Non c'est 9,0.10-3 mol
Tu peux le faire de tête :
Ca = 1,5.10-1 mol/L
V = 6,0.10-2 L
Donc n = Ca.V = 1,5*6,0*10-1*10-2 = 9,0.10-3 mol
Ah oui je vois ! Bon, va falloir que je commence à moins dépendre de ma calculatrice, alors...
Merci beaucoup ! =)
Bonsoir,
2Al + 6(H3O+ Cl-) = 3H2 + 2AlCl3 + 6H20
moi j'ai le même énnoncé mais du côté droit j'ai des Al3+ .. et comment on fait pour obtenir des AL3+ dans le côté droit ?
je vous remercie d'avance
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