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Oxydation de l'acide oxalique
Posté par cinegirl02
Bonsoir à tous! J'ai un problème avec un exercice de chimie. On me demande d'écrire la réaction d'oxydation de l'acide oxalique par les ions permanganate et on me donne les couples H2O, CO2(aq)/H2C2O4(aq) et MnO4-(aq)/Mn2+(aq). Seulement voilà, j'ai beau tourner le problème dans tous les sens, je n'arrive pas à équilibrer la demi-équation d'oxydoréduction de l'acide oxalique avec ce H2O.
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?
Merci beaucoup 
Couples en présence
H2O,CO2\H2C2O4
MnO4^(-)/Mn^(2+)
Equation électroniques (électrochimiques) correspondant aux couples :
2*H2O,CO2+2*e^(-)+2*H^(+)--->H2C2O4+2*H2O
MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-) --> Mn^(2+)+4*H2O
Equation redox :
5*H2C2O4+2*H2O+2*MnO4^(-)+6*H^(+) --> 10*H2O,CO2+2*Mn^(2+)
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