Bonsoir , je tente de résoudre un exercice de chimie et j' ai quelques difficultés, auriez-vous la gentillesse de m' aider s' il vous plait ? voici l' énoncé :


Les ions permanganate en milieu acide oxydent lentement l'acide oxalique H2C2O4 en dioxyde de carbone.
Les couples mis en jeu sont :MnO4-(aq) / Mn2+(aq) et CO2(aq) / H2C2O4(aq).

1. Etablir l' équation de cette réaction

On prépare 20mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium à 0,20 mol/L, acidifié avec de l'acide sulfurique en excès et 20 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique à 0,50 mol/L. On mélange rapidement ces deux solutions et l'on détermine la concentration C(t) des ions permangante restant dans le mélange au court du temps.


t (min) O 1 2 3 4 5 6 7 8
C (mol/L) C0 96 93 60 30 12 5 3 2


2. Etablir le tableau d' avancement de ce système. Calculer la quantité d' ions permanganate initialement présents dans le mélange et leur concentration C0. Reste-t-il de l' acide oxalique lorsque le système cesse d' évoluer ?

3. Exprimer l'avancement x(t) en fonction de C(t), C(0) et de V, volume total du mélange.

4. Utiliser éventuellement un tableur pour obtenir les valeurs de x(t). En déduire la compostion du mélange réactionnel pour t= 4 min.

5. Tracer la courbe x= f(t).

6. En déduire, pour t= 2.5 min, la composition du mélange réactionnel .

7. Décrire deux méthodes, l' une chimique, l' autre physique permettant de suivre le déroulement de la réaction .



J' ai fait la question 1.

J' obtiens :

2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4==> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2



Je ne comprend pas ce qu'est Co....
Co devrait représenter la concentration des ions permanganates , or , dans l'énnoncé il présice que "e solution aqueuse de permanganate de potassium à 0,20 mol/L"

Aidez moi svp